Литий 🔋: описание металла, свойства, сферы применения и месторождения

Сферы применения

Литий обладает уникальными свойствами и имеет много преимуществ перед другими металлами. Люди используют его в разных областях:

Сульфид лития и меди выступает отличным полупроводником, предназначенным для создания термоэлектрических материалов.
Металл, который даёт возможность получить тёмно-красное пламя, применяется при производстве пиротехники.
Фторид вещества широко используется в изготовлении лазеров и оптики.
В современной электронике применяют щелочные аккумуляторы с гидроксидом лития для получения максимальной мощности и продления срока службы средств.
Вещество используется в качестве наполнителя для металлогалогенных ламп.
Сплавы лития применяют в авиации и космонавтике.
В металлургии материал используют как вспомогательное средство при выплавке алюминия. Полезное ископаемое повышает степень прочности и пластичности у разных сплавов.
Из-за высокой удельной теплоёмкости металл распространён в производстве ядерных реакторов.
В силикатной промышленности он необходим при создании определённых видов стекла и для покрытия изделий из фарфора.
Гидроксид лития применяется для очистки помещений от углекислого газа.
Соединения с этим веществом используют в текстильной промышленности для отбеливания тканей.

Различные соединения лития находят применение и в других областях. Поскольку его соли характеризуются целебными свойствами, вещество широко используется в сфере медицины. Лекарственные препараты с этим компонентом помогают в лечении аффективных расстройств и дерматологических заболеваний.

Литий — это (краткая справка о веществе)

Литий (Lithium, Li) — мягкий и легкий щелочной металл с бело-серебристым оттенком. Человечество знает о его существовании с 1817 года, когда вещество было открыто шведским минералогом Юханом Августом Арфведсоном. Металлический Li впервые был добыт в 1818 британским химиком сэром Гемфри Дэви. Название химического элемента происходит от древнегреческого λίθος — «камень» (из-за того, что первоначально был обнаружен в минералах петалит, лепидолит, сподумен). Интересно, что первоначально именовался «литионом» — известное нам название было предложено несколько позже химиком Йенсом Берцелиусом.

Физические свойства:

мягкий и пластичный металл, чья твердость находится между твердостью натрия и свинца;
материал, который можно обрабатывать посредством прокатки и прессования;
отличается малыми размерами атомов, что придает ряд особых свойств: к примеру, не смешивается с жидким цезием, рубидием или калием;
наивысшая температура плавления (180,5 °C) и кипения (1340 °C) среди всего спектра щелочных металлов;
самая низкая плотность в условиях комнатной температуры — 0,533 г/куб.см, что в два раза ниже плотности воды (это позволяет литию всплывать не только в Н2О, но в керосиновой массе).

Химические свойства:

наименее активный щелочной металл, который не дает реакции при комнатных температурах даже на сухой кислород;
относительно устойчив на открытом воздухе, отчего может недолгий период храниться в подобных условиях;
единственный из щелочных металлов, который не держат в керосине по причине его всплытия;
средой для хранения выступают герметично закупоренные жестяные тары, минеральное масло, парафин, газолин или петролейный эфир;
металлический Lithium оставляет ожоги на слизистых оболочках, роговице глаза и влажной коже.

С 1818 Li определяют по качественному признаку: литий и литийные соли способны окрасить пламя в красный оттенок (метод Леопольда Гмелина).

Интересные факты о литии

Соли лития – психотропное вещество, положительное влияние которых на психическое состояние человека было подтверждено лишь в середине XX века. Карбонат лития с успехом применяется для лечения людей с биполярным расстройством, маниакальной депрессией, склонных к суициду.

Этим объясняется низкий уровень преступности в тех районах, где в значительной степени литий содержится в питьевой воде. Механизм воздействия элемента до сих пор изучен слабо, но существуют предположения, что положительный эффект достигается регулятивной функцией активности части ферментов, участвующих в переносе ионов натрия и калия в мозг. Баланс Na и К напрямую отвечает за состояние психики. Так доказано, что у людей, склонных к депрессии, в клетках избыточное содержание натрия, а литий выравнивает ионную картину.

Свойство лития уменьшать депрессию и риск суицида нашло свое отражение в творчестве групп Nirvana и Evanescence. В их дискографии имеются психоделические песни под названием Lithium.

На роли лития в активизации спящих клеток костного мозга основана надежда современной медицины в деле борьбы с раком крови. Экспериментально доказано, что литий благоприятно воздействует на области поражения генитальным герпесом. Положительно отмечено применения Li в комплексе лечения гипертонии и диабета. Безусловна эффективность в рамках предупреждения склероза и заболеваний сердечно-сосудистой системы.

Присутствуя в смазочных материалах, литий позволяет осваивать Антарктиду, в условиях критически низких температур. Без этого элемента техника попросту откажет. Его рассматривают как компонент твёрдого ракетного топлива, ведь результат сгорания 1 кг твёрдого Li более десяти тысяч килокалорий, что почти в пять раз больше, чем результат сгорания 1 кг керосина.

Геохимия лития

Литий по геохимическим свойствам относится к крупноионным литофильным элементам, в числе которых калий, рубидий и цезий. Содержание лития в верхней континентальной коре составляет 21 г/т.

Основные минералы лития — слюда лепидолит — KLi_1,5Al_1,5[Si₃AlO₁₀] (F, OH)₂ и пироксен сподумен — LiAl [Si₂O₆]. Когда литий не образует самостоятельных минералов, он изоморфно замещает калий в широко распространенных породообразующих минералах.

Месторождения лития приурочены к редкометалльным гранитным интрузиям, в связи с которыми развиваются литиеносные пегматиты или гидротермальные комплексные месторождения, содержащие также олово, вольфрам, висмут и другие металлы. Стоит особо отметить специфические породы онгониты — граниты с магматическим топазом, выскоим содержанием фтора и воды, и исключительно высокими концентрациями различных редких элементов, в том числе и лития.

Другой тип месторождений лития — рассолы некоторых сильносоленых озёр.

Литий

Литий — химический элемент, относящийся к первой группе второго периода периодической таблицы Дмитрия Ивановича Менделеева. В этой таблице атомный номер элемента равен 3 и представлен символом Li, латинское название которого — Lithium.

Химический элемент литий — это белый и серебристый мягкий щелочной металл. Литий почти в два раза легче воды и поэтому считается одним из самых легких металлов.

Литий был найден в камнях, отсюда и название. Этот элемент был назван «литий», и Берцелиус предложил название для вещества, используемое по сей день.

Не так давно литий входил в состав таких известных напитков, как 7-up, производимых в качестве средства от похмелья. Это вещество было добавлено в продукт, поскольку литий блокирует алкоголь в организме. Многие также утверждают, что название напитка — 7, поскольку атомный вес лития равен 7.

Физико-химические характеристики

Это едва ли не самый химически малоактивный металл: в обычных условиях соединения с литием не образуются.

Щелочной металл Литий

Отличить литий от других щелочных металлов позволяют его характеристики:

Самый легкий металл группы.
Самый «неплотный» из металлов.

Взаимодействует с другими элементами группы только в особых условиях.
На воздух реагирует при повышенной влажности, на другие газы и вещества (аммиак, галогены, кремний, серу) – при повышенной температуре.
Горит пурпурным пламенем.
Бурно реагирует с водой. Этот недостаток нейтрализуют, исключая контакт между ними при использовании.

Свойства атома
Название, символ, номер	Ли́тий / Lithium (Li), 3
Атомная масса (молярная масса)	а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация	2s1, 1s22s1
Радиус атома	145 пм
Химические свойства
Ковалентный радиус	134 пм
Радиус иона	76 (+1e) пм
Электроотрицательность	0,98 (шкала Полинга)
Электродный потенциал	-3,06 В
Степени окисления	+1
Энергия ионизации (первый электрон)	519,9 (5,39) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (при н. у.)	0,534 г/см³
Температура плавления	453,69 K (180,54 °C, 356,97 °F)
Температура кипения	1613 K (1339,85 °C, 2443,73 °F)
Уд. теплота плавления	2,89 кДж/моль
Уд. теплота испарения	148 кДж/моль
Молярная теплоёмкость	24,86 Дж/(K·моль)
Молярный объём	13,1 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки	кубическая объёмноцентрированная
Параметры решётки	3,490 Å
Температура Дебая	400 K
Прочие характеристики
Теплопроводность	(300 K) 84,8 Вт/(м·К)
Номер CAS	7439-93-2

Подобно большинству металлов, на воздухе литий покрывается оксидной пленкой.

Роль лития в человеческом организме

Литий играет очень важную роль в организме человека. https: //ydoo.info/micro/litiy.htmlК наиболее важным функциям химического вещества относятся: помощь организму в восстановлении от последствий болезней, улучшение качества жизни и улучшение качества жизни людей.

Даже несмотря на то что количество лития в организме человека не превышает семидесяти миллиграммов, элемент все же отвечает за полноценную деятельность центральной нервной системы. Металл участвует в транспортировании из клеток магния, который сокращает движение нервных импульсов, благодаря чему уменьшается возбудимость нервной системы.
Наибольшее количество лития находится в клетках головного мозга

В связи с этим химический элемент весьма важен для полноценного умственного развития.
Литий характеризуется антиаллергенными свойствами, а также помогает организму укрепить иммунную систему.
Химическое вещество принимает участие в улучшении работы нейроэндокринной системы, тем самым помогая стабилизировать энергетические процессы, происходящие в организме.
Благодаря такому микроэлементу, как литий, поглощение глюкозы клетками, а также производство гликогена происходит значительно быстрее, что весьма важно для тех, кто страдает сахарным диабетом.

В психиатрии литий используется в составе лекарств для лечения симптомов шизофрении и маниакальной депрессии. Кроме того, применение препаратов лития помогает контролировать страх, тревогу, беспокойство и депрессию и снижать оборонительные и агрессивные реакции.

Использование в медицинских целях таких элементов, как литий, также предотвращает развитие серьезных заболеваний.

ишемии головного мозга;
апоптоза клеток (иными словами, гибели клеток);
болезни Альцгеймера.

В настоящее время проводятся эксперименты по использованию литийсодержащих препаратов для профилактики рака крови.

Научно доказано, что это химическое вещество также является антитоксином, который уменьшает воздействие на организм алкоголя, наркотиков, радиоактивного излучения и солей тяжелых металлов. В результате этот микроэлемент участвует в восстановительном периоде людей, зависимых от алкоголя, никотина или наркотиков.

Попадая в кровоток, литий очень легко всасывается во все жидкости организма, поскольку не связывается с белковыми фракциями, но концентрация химического элемента зависит от дозы потребляемого элемента.

Как литий попадает в организм? Пища используется для химических элементов, перечисленных выше. За один день в организм может попасть около 2 миллиграммов вещества. Сразу после попадания в желудочно-кишечный тракт литий поглощается плазмой крови, печенью, сердцем, лимфатическими узлами, кишечником, щитовидной железой, надпочечниками и легкими. Этот элемент также содержится в небольших количествах в тканях и других внутренних органах.

Низкие дозы лития увеличивают продолжительность жизни

Исследователи нашли положительную корреляцию между продолжительностью жизни и уровнями лития в питьевой воде. Отмечено снижение риска смерти от всех заболеваний в районах Японии с более высокими уровнями лития.

Подобное также отмечалось в наблюдении за круглыми червями (нематодами). Долгосрочное воздействие лития в низкой дозе может замедлять старение и однозначно снижает смертность у эволюционно различимых видов (28).

Физиологические дозы лития в виде современной безопасной соли лития – аскорбата лития – можно купить в аптеках сети АСНА (узнать наличие), больше информации о препарате Нормотим – на сайте normotim.ru.

Литий может быть эффективен в лечении алкоголизма

Аскорбат лития оказывал положительное влияние на поведение и в 2 раза повышал выживаемость нейронов мозга в модели имитирующей алкогольную зависимость на крысах (35). Оротат лития применяют для лечения алкоголизма. Этот препарат показал себя безопасным, с минимальными побочными эффектами, такими как мышечная слабость, потеря аппетита или легкая апатия (32).

Карбонат лития способствует воздержанию от алкоголя, снижает субъективные симптомы отмены и отсрочивает время до первого потребления алкоголя (33). Еще в одном исследовании заметили, что пациенты, получавшие литий, реже подвергались повторной госпитализации для реабилитации алкоголизма в течение 18 месяцев наблюдений. (34).

1. https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/11601880
2. https://www.igsli.org/general-information-on-lithium/biochemical-effects-of-lithium.html
3. https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC3172812/#R39
4. https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/12974988
5. http://genesdev.cshlp.org/content/21/22/2861.full, https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC2020444/
6. http://www.biologicalpsychiatryjournal.com/article/S0006-3223(00)00252-3/abstract
7. https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/21983183
8. https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC2150568/
9. https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC2560740/pdf/10885180.pdf
10. https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC3181868/
11. https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC3876031/
12. https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/12154153
13. https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/22796912
14. http://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/syn.890010302/abstract?systemMessage=Wiley+Online+Library….
15. https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/369819
16. https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/8013755
17. https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/15236914/
18. https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/12208183
19. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0090122982900575
20. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0006295274902159
21. https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/2155671
22. https://jhu.pure.elsevier.com/en/publications/suppression-of-recurrent-genital-herpes-infections-with-lithium-c-4
23. https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/18992857
24. https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/18690999
25. https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC2254537/
26. https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC1297659/
27. http://geum.ru/next/art-91286.php
28. https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC3151375/
29. http://scielo.isciii.es/scielo.php?pid=S0213-61632009000100006&script=sci_arttext
30. https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC1891726/
31. http://pn.bmj.com/content/practneurol/5/3/144.full.pdf
32. https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/3718672
33. https://jamanetwork.com/journals/jamapsychiatry/article-abstract/494005, https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/181193
34. https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/2494686
35. http://www.pharmacokinetica.ru/articles/item/effektivnost-askorbata-litiya-na-modeli-khronicheskoj-alkogolnoj-intoksikatsii

Физические свойства лития:

400	Физические свойства
401	Плотность	0,534 г/см3 (при 20 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело), 0,512 г/см3 (при температуре плавления 180,50 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость), 0,507 г/см3 (при 200 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость), 0,49 г/см3 (при 400 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость), 0,474 г/см3 (при 600 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость), 0,457 г/см3 (при 800 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость), 0,441 г/см3 (при 1000 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость)
402	Температура плавления*	180,50 °C (453,65 K, 356,90 °F)
403	Температура кипения*	1330 °C (1603 K, 2426 °F)
404	Температура сублимации
405	Температура разложения
406	Температура самовоспламенения смеси газа с воздухом
407	Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔH_пл)*	3,00 кДж/моль
408	Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔH_кип)*	136 кДж/моль
409	Удельная теплоемкость при постоянном давлении	3,4122 Дж/г·K (при 25°C)
410	Молярная теплоёмкость	24,86 Дж/(K·моль)
411	Молярный объём	12,97383 см³/моль
412	Теплопроводность	84,8 Вт/(м·К) (при стандартных условиях), 84,8 Вт/(м·К) (при 300 K)
413	Коэффициент теплового расширения	46 мкм/(М·К)
414	Коэффициент температуропроводности
415	Критическая температура	2946,85 °C (3220 К, 5336,33 °F) – предположительно
416	Критическое давление	67 МПа – предположительно
417	Критическая плотность
418	Тройная точка
419	Давление паров (мм.рт.ст.)	0,00776 мм.рт.ст. (при 527°C), 1 мм.рт.ст. (при 732°C), 5 мм.рт.ст. (при 828°C), 20 мм.рт.ст. (при 940°C), 40 мм.рт.ст. (при 1003°C), 60 мм.рт.ст. (при 1042°C), 100 мм.рт.ст. (при 1097°C), 200 мм.рт.ст. (при 1178°C), 400 мм.рт.ст. (при 1232°C)
420	Давление паров (Па)	1 Па (при 797 K), 10 Па (при 885 K), 100 Па (при 995 K), 1 кПа (при 1144 K), 10 кПа (при 1337 K), 100 кПа (при 1610 K)
421	Стандартная энтальпия образования ΔH	0 кДж/моль (при 298 К, для состояния вещества – твердое тело), 2,4 кДж/моль (при 298 К, для состояния вещества – жидкость), 159,3 кДж/моль (при 298 К, для состояния вещества – газ)
422	Стандартная энергия Гиббса образования ΔG	0 кДж/моль (при 298 К, для состояния вещества – твердое тело)
423	Стандартная энтропия вещества S	29,1 Дж/(моль·K) (при 298 К, для состояния вещества – твердое тело), 34 Дж/(моль·K) (при 298 К, для состояния вещества – жидкость), 138,7 Дж/(моль·K) (при 298 К, для состояния вещества – газ)
424	Стандартная мольная теплоемкость C_p	24,86 Дж/(моль·K) (при 298 К, для состояния вещества – твердое тело), 31,3 Дж/(моль·K) (при 298 К, для состояния вещества – жидкость), 20,79 Дж/(моль·K) (при 298 К, для состояния вещества – газ)
425	Энтальпия диссоциации ΔH_дисс
426	Диэлектрическая проницаемость
427	Магнитный тип	Парамагнитный материал
428	Точка Кюри
429	Объемная магнитная восприимчивость	+3,37·10-7
430	Удельная магнитная восприимчивость	+6,3·10-9
431	Молярная магнитная восприимчивость	+14,2·10-6 см3/моль (при 298 K)
432	Электрический тип	Проводник
433	Электропроводность в твердой фазе	1,08·107 См/м (при 20 °C)
434	Удельное электрическое сопротивление	92,8 нОм·м (при 20 °C)
435	Сверхпроводимость при температуре
436	Критическое магнитное поле разрушения сверхпроводимости
437	Запрещенная зона
438	Концентрация носителей заряда
439	Твёрдость по Моосу	0,6
440	Твёрдость по Бринеллю	5 МПа
441	Твёрдость по Виккерсу
442	Скорость звука	6000 м/с (при 20 °C) (в тонком стержне)
443	Поверхностное натяжение
444	Динамическая вязкость газов и жидкостей
445	Взрывоопасные концентрации смеси газа с воздухом, % объёмных
446	Взрывоопасные концентрации смеси газа с кислородом, % объёмных
446	Предел прочности на растяжение
447	Предел текучести
448	Предел удлинения
449	Модуль Юнга	4,9 ГПа
450	Модуль сдвига	4,2 ГПа
451	Объемный модуль упругости	11 ГПа
452	Коэффициент Пуассона
453	Коэффициент преломления

Хватит ли нам лития?

Одна из основных страшилок противников «энгергоперехода» –
если все автомобили заменить электрокарами, то на их батареи не хватит лития.
Так ли это?

Существует множество расчетов, как подтверждающих, так и
опровергающих этот постулат. На самом деле, вопрос в исходных данных. На
сегодня для построения точной прогнозной картины их недостаточно, поэтому
однозначного ответа: «Да, хватит», – или: «Нет, не хватит», – дать невозможно.

На производство одной батареи для Tesla Model S требуется 63
кг лития, но это самая крупная автомобильная батарея, средний показатель – 20
кг на машину. Автомобилей в мире около полутора миллиардов, их число растет, но
и количество лития на одну батарею снижается за счет оптимизации технологий.
Приблизительная оценка – до 50 миллионов тонн лития будет кататься в машинах
после полного энергоперехода. Но это не так страшно, потому что замена будет не
одномоментная.

По итогам прошлого года во всем мире было продано всего 4,2
млн электромобилей, а годом ранее — чуть больше 2 млн. По прогнозам LMC, в
следующем году мировой рынок электромобилей вырастет до 9 млн штук, а в 2025
году достигнет 14,2 млн штук. Ожидается, что в 2025 году добытых природных
ресурсов будет достаточно, чтобы выпустить 21 млн электромобилей. На текущий
момент в мире производится около 100 млн автомобилей ежегодно, и если все они
будут на батарейках, на это потребуется 2 млн тонн в год.

В 2021 году в общей сложности в мире произведено 100 000
метрических тонн лития, это значительное увеличение по сравнению с 2010 годом,
когда производство составляло всего 28 100 метрических тонн. Учитывая иные
применения лития, его общемировое потребление к 2025 году оценочно составит не
менее 200 000 тонн. В ближайшее время в мире будет запущено большое количество
новых проектов для добычи нужного сырья и заводов по производству батарей, поэтому
ответ на вопрос: «Хватит ли лития?» – лежит в точке пересечения графиков роста
производства и потребления.

Пока очевидно, что существенного дефицита лития,
препятствующего энергопереходу, нет. Для тех же автомобильных аккумуляторов
более значимым может оказаться дефицит никеля и кобальта.

Так почему же вопрос лития стал геополитическим? Дело в цене
и запасах.

Терапевтические и профилактические дозы

В психиатрической практике для купирования маниакального состояния соли лития применяются по определённой схеме. В первый день суточная дозировка составляет 0,6—0,9 г. На следующий день доза увеличивается на 0,3 г. и при хорошей переносимости с каждым днём снова увеличивается (суточный приём 0,9—2 г.).

С таким графиком достигается концентрация лития в крови до 1,2 ммоль/л.

После получения положительного нормотимического эффекта доза постепенно уменьшается до поддерживающей, а при повторных проявлениях заболевания, снова увеличивается.

В зависимости от состояния пациента, солями лития может проводиться профилактическое лечение. При соматических симптомах маниакальной или депрессивной фазы биполярного расстройства назначается профилактическая доза 0,6—0,9 г.

Больным в пожилом возрасте показаны меньшие дозировки лечебных средств, чем молодым людям.

Препараты лития должны употребляться после еды, всасывание происходит преимущественно в тонкой кишке за 6–8 часов. Период полураспада и выведения через почки в зависимости от возраста пациента колеблется в пределах 24–36 часов. При недостаточном количестве в крови ионов натрия и калия наступает обратное всасывание лития почечными канальцами.

Профессиональные вредности

В процессе получения Л. воздух производственных помещений может загрязняться аэрозолем конденсации, а при механической обработке литиевых сплавов — аэрозолем дезинтеграции, которые обладают сенсибилизирующим и раздражающим действием. При длительном ингаляционном воздействии Л. и его сплавов развиваются трахеит (см.), бронхит (см.), межуточная пневмония (см.), диффузный пневмосклероз (см.), эмфизема легких (см.). При попадании на кожу и слизистые оболочки Л. может вызывать ожоги. Концентрация Л. в воздухе производственных помещений зависит от организации технологического процесса, состояния сан.-техн, устройств и др.

Гиг. нормативы: для аэрозолей конденсации и дезинтеграции Л. (в составе магниево-литиевых сплавов) рекомендуемая ПДК 0,05 мг/м3. В США допускаются следующие максимальные концентрации в воздухе рабочих помещений: для гидрида лития 0,025 мг/м3; для фторида лития— 1 мг/м3, для хлорида лития — 0,5 мг/м3.

Мерой профилактики профессиональных поражений Л. в процессе работы с ним является использование средств индивидуальной защиты (перчатки, респираторы, соответствующая спецодежда). Хранение металлического Л.— под слоем керосина или парафина.

Библиография: Авруцкий Г. Я. и др. Биологическая терапия психических заболеваний, с. 246, Л., 1975; Вредные вещества в промышленности, под ред. Н. В. Лазарева и И. Д. Гадаскиной, т. 3, с. 320, Л., 1977; И з р а э л ь с о н 3. И., М о-г и л e в с к а я О. Я. и Суворов С. В. Вопросы гигиены труда и профессиональной патологии при работе с редкими металлами, с. 53, М., 1973; Михаленко И. Н. и H у л л e р Ю. Л. Профилактическое применение углекислого лития при маниакально-депрессивном психозе, Журн, невропат, и психиат., т. 71, № 5, с. 752, 1971; Плющев В. Е. и С т e п и н Б. Д. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия, М., 1970; P у м я н ц e в а Г. М. и M а р г о л и н а Э. Б. Литий как средство терапии и профилактики аффективных расстройств, Журн, невропат, и психиат., т. 70, № 7, с. 1082, 1970, библиогр.; С и м и ч С. О физиологических и биохимических механизмах действия солей лития на нервную систему, там ше, с. 1091, библиогр.; С м у л e в и ч А. Б. и М и н-с к e р Э. И. Проблемы предсказания эффективности солей лития в психиатрической клинике, там же, т. 77, № 8, с. 1170, 1977, библиогр.; A n g s t J. а. o. Lithium prophylaxis in recurrent affective disorders, Brit. J. Psychiat., v. 116, p. 604, 1970; B a a s t r u p P. C. a. S с h o u M. Lithium as prophylactic agents, Arch. gen. Psychiat., v. 16, p. 162, 1967; M e n- d e 1 s J. a. S e с u n d a S. K. Lithium in medicine, L.— N. Y., 1972; The pharmacological basis of therapeutics, ed. by L. S. Goodman a. A. Gilman, N. Y., 1975; S с h o u M. Lithium in psychiatry, в кн.: Psychopharmacology, ed. by D. H. Efron а. о., p. 701, Washington, 1968, bibliogr.

В. В. Чурюканов; А. Б. Смулевич (психиат.), С. С. Шефер (гиг.).

Химические особенности

Вещество реагирует с водой, аммиаком, кислотами и неметаллами, в чём проявляются типичные химические свойства лития. В металлической форме он обжигает слизистые оболочки и увлажнённую поверхность кожного покрова.

В соединениях степень окисления лития равна +1. Этот металл нельзя хранить в керосине, что нехарактерно для щелочных видов. При комнатной температуре он не взаимодействует с сухим воздухом или кислородом. Элемент вступает в медленные реакции с другими газами во влажном воздухе, образуя гидроксид, нитрид и карбонат. Поэтому вещество хранят в газолине, парафине или минеральном масле. Для этого используют герметично закрытые жестяные банки.

При нагревании в кислороде литий горит, превращаясь в оксид. Протекающая химическая реакция с уравнением и формулой:

4Li+O2 → 2Li2O

Одна из главных особенностей металла в том, что при 100−300°C на нём образуется плотная оксидная плёнка, после чего он не окисляется. Основным признаком для определения химического элемента служит тёмно-красное пламя во время горения его солей. При взаимодействии с водой, при котором не происходит взрыва или возгорания, образует гидроксид и простое вещество водород. Также реагирует с этиловым спиртом.

Добыча лития

Литий — довольно редкий металл, его основные минералы — мраморный райдолит и сподумовый костер. Он также является частью онконитовой породы. Этот металл также добывается в месторождениях в очень соленых озерах. Они называются прыжками. Крупнейшие месторождения этого минерала находятся в Чили, США, Конго, Китае и Бразилии. Самые известные и богатые месторождения лития находятся в Боливии. Его название — Соленая вода Уюни.

Если верить ученым, то они утверждают, что необычные количества этого минерала встречаются в звездных образованиях. Такие звездные образования состоят из красных гигантов с нейтронной звездой в центре. Этот «метеорит» встречается в объектах под названиями Ландау, Житков и Торн.

Литий получают путем разложения его минерала серной кислотой. Этот метод называется кислотной технологией. Второй метод производства — спекание или обработка с последующим промыванием водой.

Австралия, Аргентина и Чили являются одними из крупнейших поставщиков этого минерала. В настоящее время литий в нашей стране не добывается, поскольку ресурсы лития в России исчерпаны, а новые месторождения не обнаружены.

Литиекопатели

Удивительно, но при такой востребованности лития в
промышленности, унифицированного способа рентабельного промышленного освоения
литиевых месторождений нет. Они настолько немногочисленны и разнообразны, что
каждое требует собственного метода разработки.

Два основных технологических направления выделения лития из
содержащих его основ – рудное и гидроминеральное.

По первой схеме металл добывают из пегматитовых минералов,
которые состоят из кварца, полевого шпата, слюды и так далее. В Австралии,
например, его добывают из сподумена (руды лития, минерала, который относится к
пироксенам). Изначально это был основной источник лития в мире, но сейчас все
большее распространение получает другая технология.

Гидроминеральным способом литий добывают из глин солончаков.
Из них вымывают соль, содержащую гидроксид лития, затем этот рассол выпаривают
на солнце и осаждают, добавляя карбонат натрия и гидроксид кальция. Это
относительно дешевый способ, открывающий путь к неучтенным запасам лития
(солончаки не входят в списки разведанных месторождений), но очень долгий
(выпаривание занимает от 18 до 24 месяцев). Также полученный по такой
технологии литий имеет примеси: железо или магний. Тем не менее, именно этот
способ собирается использовать Илон Маск – компания Tesla, один из крупнейших
потребителей лития, получила право на самостоятельную добычу металла в штате
Невада, США. Это 10 тысяч акров богатых литием залежей глины.

Еще один источник лития – переработка литиевых батарей.
Однако это достаточно сложный и дорогой процесс. Сегодня металлический литий
получают вторичной переработкой в ничтожных объемах.