Получение изотопов водорода
Дейтерий.
Впервые был получен в значительных количествах в виде тяжелой воды D2O путем электролиза природной воды. При электролизе воды разряд H+ происходит значительно быстрее, чем D+, поэтому в остатке после разложения электролизом большого количества воды накапливается D2O. Этот использовался большую часть XX века.
В настоящее время дейтерий получают ректификацией жидкого водорода и пот так называемому двухтемпературному сероводородному методу, в основе которого лежит реакция изотопного обмена:
HDS + H2O = HDO + H2S
Константа равновесия которой при 30 и 120 °C равна соответственно 2,31 и 1,86.
Тритий синтезируют, действуя на 6Li3 нейтронами, получаемыми в ядерном реакторе:
6Li3 + 1n = 4He2 + 3H1
Для водорода, как ни для какого другого элемента, относительное различие изотопных масс достигает значительной величины. Поэтому, несмотря на одинаковую электронную структуру, все изотопы заметно различаются не только физическими, но и химическими свойствами. Вследствие резкого преобладания протия влияние тяжелых изотопов сказывается незначительно и может быть зафиксировано лишь в очень точных экспериментах. Поэтому можно считать, что свойства природного водорода соответствуют свойствам чистого протия.
Небольшие различия свойств, называемые изотопным эффектом, обусловлены различием масс изотопных атомов, которое в первую очередь сказывается на частоте колебаний атомов в молекулах и твердых телах. Так, колебательная энергия молекул T2 и D2 меньше, чем H2. А это, в свою очередь, сказывается на термодинамических свойствах: теплоемкости, температуре плавления и кипения, энтальпии плавления и испарения, давлении насыщенного пара и т.д. Так, D2 по сравнению с обычным водородом обладает меньшей теплоемкостью, теплопроводностью и скоростью диффузии. Таким образом, для изотопных соединений характерна термодинамическая неравноценность, а, следовательно, неравноценность активных комплексов при химических реакциях, в результате чего имеет место различие в скоростях протекания реакций, т.е. наблюдается кинетический изотопный эффект. Он выражается отношением констант скоростей химических реакций для различных изотопных соединений. Например, отношение констант скоростей синтеза HBr и DBr равно 5. Такие значительные отличия физических и химических свойств изотопов одного и того же элемента уникальны и не имеют аналогов в периодической системе. Все это в какой-то мере оправдывает применение для каждого изотопа водорода собственного названия (особенно для протия и дейтерия).
| Eдис(H2) = 436 кДж/моль | dH-H = 0,07414 нм |
| Eдис(D2) = 439,56 кДж/моль | dD-D = 0,07417 нм |
| t°пл(D2O) = 3,82 °C | t°кип(D2O) = 101,42 °C | ρ = 1,1050 г/см3 (20 °C) |
Заметно с H2O различаются также энтальпия растворения солей, константы диссоциации кислот и другие характеристики растворов. Реакции в D2O идут медленнее, поэтому она является биологическим ядом.
Изотопы водорода
Прежде чем объяснить, что это такое тритий, необходимо познакомиться с понятием изотопа.
Атом любого вещества состоит из ядра и электронов (отрицательно заряженных частиц), движущихся по орбитам вокруг него. Ядро атома содержит положительно заряженные частицы — протоны, и частицы с нейтральным зарядом — нейтроны.
В обычном атоме число электронов и протонов совпадает, а вот количество нейтронов может отличаться. В этом случае элементы, имеющие разное число нейтронов в ядре, называются изотопами элемента.
Водород имеет заряд 1, то есть в нем содержится один электрон и один протон. Его изотопы — протий, дейтерий и тритий. Слово «протий» образовано от греческого слова «первый». Этот элемент имеет лишь один протон в ядре. По сути, он представляет собой привычный нам водород.
Дейтерий означает «второй». В его ядре имеется один протон и один нейтрон. А тритий переводится как «третий» и содержит в ядре опять же один протон, но два нейтрона.
Краткий ответ на вопрос «Тритий — что это такое?» выглядит так: это третий изотоп химического элемента водорода.
Радиоактивность
Тритий является радиоактивным. При его распаде выделяется бета-излучение, представляющее собой поток электронов.
При внешнем облучении организма тритий не наносит серьезного вреда. Однако при попадании внутрь с водой, пищей или воздухом он может нанести существенный ущерб здоровью. Дело в том, что являясь изотопом водорода, тритий способен замещать его в химических соединениях. Таким образом, он попадает внутрь живых клеток и встраивается в их структуру. Это сказывается на генетической информации клетки.
Как было сказано, в природе тритий практически не встречается, поэтому едва ли может нанести вред живым организмам. Однако предприятия атомной промышленности становятся источником искусственной выработки этого изотопа. Атомные электростанции выбрасывают тритий в жидком и газообразном состоянии. Причина этого в том, что изотоп практически не фильтруется. В год на АЭС образуется до 4 кг трития. Результатом выбросов становится радиоактивное загрязнение почвы, воздуха и воды. Таким образом, он является потенциальным источником заражения живых организмов. Именно поэтому тритий был занесен в список контролируемых параметров при оценке качества питьевой воды.
Разница между дейтерием и тритием
Определение
Protium: Протий — это изотоп водорода, состоящий из одного протона и одного электрона.
Дейтерий: Дейтерий — это изотоп водорода, который состоит из одного протона, одного нейтрона и одного электрона.
Тритий: Тритий — это изотоп водорода, который состоит из одного протона, двух нейтронов и одного электрона.
изобилие
Protium: Обилие Protium составляет около 99,9%.
Дейтерий: Содержание дейтерия составляет около 0,015%.
Тритий: Тритий обнаружен в очень незначительных количествах.
Химический символ
Protium: Символ для Protium является 1ЧАС.
Дейтерий: Символом дейтерия является 1ЧАС.
Тритий: Символом для Трития является 1ЧАС.
Массовое число
Protium: Массовое количество протия составляет 1.
Дейтерий: Массовое число дейтерия составляет 2.
Тритий: Массовое количество трития составляет 3.
Атомная масса
Protium: Атомная масса протия составляет 1,00794 а.е.м.
Дейтерий: Атомная масса дейтерия составляет 2,014 а.е.м.
Тритий: Атомная масса трития составляет 3,016 а.е.м.
Protium: Протий не радиоактивен.
Дейтерий: Дейтерий не радиоактивен.
Тритий: Тритий радиоактивен.
Заключение
Протий, дейтерий и тритий — три изотопа водорода. Помимо этих изотопов, могут быть и другие формы водорода. Но они очень нестабильны из-за присутствия большого количества нейтронов. Основное различие между Protium Deuterium и Tritium состоит в том, что Protium не имеет нейтронов в своих ядрах, в то время как Deuterium состоит из одного нейтрона, а Tritium состоит из двух нейтронов.
Биологическое и экологическое воздействие трития
После прекращения ядерных испытаний в атмосфере искусственный тритий в основном выбрасывается в воздух и воду ядерными установками. Наряду с углеродом 14, он является одним из двух радионуклидов, наиболее выбрасываемых в окружающую среду ядерными установками при нормальной эксплуатации, особенно канадскими реакторами CANDU, что побудило канадский ядерный регулирующий орган и Канадскую комиссию по ядерной безопасности (CNSC) лучше понять кинетика трития в окружающей среде, особенно в воздухе.
Характер и степень его воздействия продолжают изучаться. Краткое изложение имеющихся знаний было опубликовано в 2010 году Французским агентством по ядерной безопасности. В частности, можно отметить, что:
- биологический период полураспада (примерно равна эффективной полураспада в случае трития) варьируется в зависимости от формы, в которой тритий фиксируется. Независимо от формы поступления трития считается, что большая часть трития выводится за 1 месяц, а почти весь он выводится менее чем за 1 год. Следовательно, его биологический период полураспада намного меньше, чем период его радиоактивного полураспада ;
- Коэффициент дозы для тритиевой воды (наиболее распространенная форма в окружающей среде) составляет 1,8 × 10 -11 Зв / Бк . Учитывая очень низкий радиотоксичность, избыток раки, как ожидается, только для экспозиций порядка гига — Беккерель, а за уровнем воздействия, встречающихся в условиях, обозначенных трития;
- Рекомендации ВОЗ по критериям пригодности питьевой воды заключаются в том, что доза, полученная из-за присутствия радионуклида в питьевой воде, не должна превышать 0,1 мЗв / год . Эта доза может быть достигнута у взрослых при ежедневном потреблении двух литров тритированной воды при уровне 7,8 кБк / л (рекомендованное ВОЗ значение для этого радиоэлемента). Согласно французским правилам, вода может считаться питьевой без ограничений до десяти тысяч беккерелей на литр ( т.е. 10 МБк / м 3 ).
Производство трития
В настоящее время получение данного изотопа не представляет трудностей, но является чрезвычайно дорогостоящим процессом. Для изготовления одного килограмма вещества требуются затраты в размере 30 млн долларов.
В качестве сырья используют чаще всего литий. Реже — бериллий или бор. Литий подвергают нейтронному облучению на циклотроне. Затем его растворяют в воде, получая водород, в составе которого имеется тритий. Половина лития приходит в негодность в результате этого процесса и отравляется в утиль.
Для получения водорода с тритием из бериллия и бора их обрабатывают серной кислотой.
Еще одним способом получения изотопа является облучение тяжелой воды дейтронами. Тяжелая вода — вещество, образующееся из дейтерия (другое название — оксид дейтерия). После облучения такую воду подвергают электролизу и затем извлекают тритий.
В настоящее время элемент производится в основном на территории США, Канады и России.
Основное отличие — Протий против Дейтерия против Трития
Протий, дейтерий и тритий являются изотопами водородного элемента. Изотопы — это разные формы одного и того же элемента, которые отличаются друг от друга по количеству нейтронов, которые они имеют в своих ядрах. Следовательно, изотопы имеют одинаковый атомный номер, но разные атомные массы. По этой причине изотопы имеют разные физические свойства, но химические свойства остаются такими же, потому что число электронов, присутствующих в изотопах, одинаково. Поэтому протий, дейтерий и тритий имеют некоторые сходства, а также различия. Основное различие между Protium Deuterium и Tritium заключается в том, что Протий не имеет нейтронов в своих ядрах, тогда как дейтерий состоит из одного нейтрона, а тритий состоит из двух нейтронов.
Ключевые области покрыты
1. Что такое Protium — Определение, свойства и изобилие2. Что такое дейтерий — Определение, свойства и изобилие3. Что такое тритий — Определение, свойства и изобилие4. Каковы сходства между дейтерием и тритием — Краткое описание общих черт5. В чем разница между дейтерием и тритием — Сравнение основных различий
Ключевые термины: атомная масса, атомный номер, дейтерий, изотопы, нейтрон, протий, тритий
Характеристики
Радиолюминесцентные трубки : стеклянные трубки, внутренняя поверхность которых покрыта фосфором и содержит газообразный тритий, светятся в темноте (изображенная здесь трубка светилась полтора года). Низкоэнергетическое (так называемое «мягкое» ) бета-излучение задерживается пластиком или стеклом .
Использование в качестве гаджета (незаконно в некоторых странах, включая Францию), с риском потери трития в окружающую среду, если контейнер сломан, эродирован, сожжен или расплавлен.
Физические свойства
Атом трития имеет атомную массу 3,0160492. Тритий существует в виде чистого вещества в виде газа Т 2 при нормальных условиях температуры и давления .
В зависимости от того, содержит ли она атомы трития или водорода, молекула воды бывает более или менее тяжелой. Он также имеет тонкие различия (разные диполи, измененные моменты инерции, небольшая разница в массе), которые для внешне похожей молекулы, возможно, могут объяснить небольшие различия в поведении, в том числе для тритиевой воды во время естественных процессов смены фазы ( испарение, конденсация, кристаллизация, диффузия / сорбция и др.). Эти различия могли бы, например, объяснить низкое обогащение конденсированной фазы тритием по сравнению с водородом (более легким).
HTO был и остается молекулой индикатора, которая, как считается, наименее отличается от чистой воды (H 2 O), HTO, например, использовался для расчета значения проницаемости для воды различных типов биологических мембран (кожи, кишечника, слизистых … у разных видов).
Как и водород, газообразный тритий трудно хранить при комнатной температуре. Многие очевидно непроницаемые материалы, включая большинство сталей, пористы для трития.
Химические свойства
Окисляя в присутствии кислорода, даже в сухой окружающей среде, он производит меченную тритием воду (HTO или T 2 O), если есть источник тепла или искры.
Радиоактивность
Полураспада трития 12,32 лет.
Он превращается в гелий 3 в результате β-распада — после ядерной реакции :
- 3 1Т →3 2Привет+ + 0 -1е-+ νе+ 18,52 кэВ .
Электроны, испускаемые несет в среднем в кинетической энергии от 5,7 к, остальное уносятся с электронным антинейтрино (практически незаметным). Особенно низкая энергия электрона затрудняет обнаружение трития, кроме сцинтиграфии .
В низкой энергии бета радиоактивности приводит к тому, испускаемые электроны быстро задержаны в воде и в биологических тканях, после прохождения только 6 мкм, самое большее (и в среднем около 0,56 мкм). Таким образом, внешнее излучение быстро останавливается простой «мертвой» поверхностью кожи человека.
Однако, в отличие от их излучения, большинство меченных тритием молекул, таких как тритированная вода, легко абсорбируются через кожу, мембраны или биологические ткани всех живых существ. Поэтому его радиоактивность делает его потенциально опасным только при вдыхании или проглатывании, и априори только в живых клетках, в которые он проник.
Дефект масс и энергия связи трития
Одним из ключевых в физике элементарных частиц является понятие энергии связи атомных ядер. Под энергией связи ядра трития понимают то количество энергии, которое необходимо, чтобы произошло расщепление его ядра на отдельные нуклоны. Поскольку ядра удерживаются так называемым сильным взаимодействием, требуется большое количество энергии, чтобы их расщепить.
Чтобы высчитать энергию связи ядра, необходимо знать массу субатомных частиц. Известно, что масса покоя ядра меньше суммарной массы нуклонов в его составе. Разницу между массами ядра и суммами его нуклонов называют дефектом масс.
Дефект массы трития, как и других ядер, рассчитывается по формуле:
Δm = (Z*mp + N*mn) — Мя, где
Z — число протонов;
N — число нейтронов;
mp — масса протона;
mn — масса нейтрона;
Мя — масса ядра.
Удельная энергия связи для элемента трития составляет 2 827,2 кэВ на нуклон.
приложений
В число применений трития входят процессы, связанные с ядерными реакциями. Ниже приведен список наиболее важных применений:
— В области радиолюминесценции тритий используется для производства приборов, которые обеспечивают освещение, особенно ночью, в различных устройствах для коммерческого использования, таких как часы, ножи, огнестрельное оружие, среди прочего, посредством самоподачи..
— В области ядерной химии реакции этого типа используются в качестве источника энергии при изготовлении ядерного и термоядерного оружия, в дополнение к тому, что они используются в сочетании с дейтерием для контролируемых процессов ядерного синтеза..
— В области аналитической химии этот изотоп может использоваться в процессе радиоактивного мечения, когда тритий помещается в конкретный вид или молекулу, и его можно отслеживать для исследований, которые вы хотите практиковать таким образом..
— В случае биологической среды тритий используется в качестве индикатора переходного типа в океанических процессах, что позволяет исследовать эволюцию океанов на Земле в физических, химических и даже биологических полях..
— Среди других применений, этот вид был использован для изготовления атомной батареи для производства электрической энергии.
Распад трития
Радиоактивен ли тритий? Даже Резерфорд после того, как получение трития ему не удалось, говорил о возможной его радиоактивности. Все проведенные исследования тоже сводились к тому, что ядро трития крайне нестабильно а, значит, элемент радиоактивен. Уровень радиоактивности трития удалось вычислить экспериментальным путем и, естественно, из искусственно полученного элемента. На протяжении полугода ученые не заметили спада радиоактивности. Это говорило о том, что период полураспада трития не менее 10 лет.Распад трития сопряжен с выделением бета-частиц, во время превращения в гелий-3. Энергия трития, излучающаяся в этот момент настолько незначительна, что не может пройти через тоненькую стенку счетчика Гейгера. Таким образом, анализируемый на наличие трития газ нужно пропускать через сам счетчик.
свойства
— Он производит огромное количество энергии, когда он исходит из дейтерия.
— Представляет свойства радиоактивности, которая продолжает вызывать научный интерес к исследованиям ядерного синтеза.
— Этот изотоп представлен в его молекулярной форме как T2 или 3H2, чей молекулярный вес составляет около 6 г.
— Подобно протию и дейтерию, это вещество с трудом удерживается.
— Когда этот вид соединяется с кислородом, образуется оксид (представленный как T2O) который находится в жидкой фазе и широко известен как сверхтяжелая вода.
— Он способен испытывать слияние с другими видами света легче, чем это проявляется обычным водородом..
— Он представляет опасность для окружающей среды, если он используется массово, особенно в реакциях процессов синтеза.
— Это может сформировать с кислородом другое вещество, известное как полупроницаемая вода (представленный как HTO), которое является также радиоактивным.
— Он считается генератором частиц низкой энергии, известным как бета-излучение..
— Когда были случаи потребления тритиевой воды, наблюдалось, что их средняя продолжительность жизни в организме сохраняется в диапазоне от 2,4 до 18 дней, выделяется позже.
структура
Когда мы говорим о структуре трития, первое, что следует отметить, это его ядро, которое имеет два нейтрона и один протон, что придает ему массу, в три раза превышающую массу обычного водорода..
Этот изотоп имеет физические и химические свойства, которые отличают его от других видов изотопов от водорода, несмотря на его структурное сходство.
Помимо атомного веса или массы около 3 г, это вещество проявляет радиоактивность, кинетические характеристики которой показывают период полураспада приблизительно 12,3 года..
На верхнем изображении сравниваются структуры трех известных изотопов водорода, которые называются протий (наиболее распространенные виды), дейтерий и тритий..
Структурные характеристики трития позволяют ему сосуществовать с водородом и дейтерием в воде, которая исходит от природы, образование которой возможно связано с взаимодействием между космическим излучением и азотом атмосферного происхождения..
В этом смысле это вещество присутствует в воде природного происхождения в пропорции 10-18 по отношению к обычному водороду; то есть крошечное изобилие, которое можно распознать только как следы.
Несколько фактов о тритии
Несколько способов производства трития были исследованы и использованы из-за их высокого научного интереса из-за радиоактивных свойств и использования энергии, которую они представляют..
Таким образом, следующее уравнение показывает общую реакцию, которую производит этот изотоп, от бомбардировки атомов дейтерия дейтронами высокой энергии:
D + D → T + H
Точно так же это может быть осуществлено как экзотермическая или эндотермическая реакция посредством процесса, называемого нейтронной активацией определенных элементов (таких как литий или бор), и в зависимости от обрабатываемого элемента.
В дополнение к этим методам, тритий редко может быть получен в результате ядерного деления, которое состоит из деления ядра атома, считающегося тяжелым (в данном случае изотопы урана или плутония), для получения двух или более ядер второстепенных размер, производя огромное количество энергии.
В этом случае получение трития дается как побочный продукт или побочный продукт, но это не является целью этого механизма..
За исключением процесса, который был ранее описан, все эти процессы производства этого изотопного вида осуществляются в ядерных реакторах, в которых контролируются условия каждой реакции.
Элемент тритий
Природного трития в сотни триллионов раз меньше, чем дейтерия. Вследствие реакции радиоактивного распада этот элемент почти не присутствует в объектах, которые изолированы от атмосферы, к примеру, в углеводородах нефти и природном газе. Природное образование трития на Земле наблюдается в процессе воздействия космических лучей на ядра азота и кислорода. Этот процесс происходит в верхних слоях атмосферы, следовательно, наибольшее количество трития содержится в осадках: дожде и снеге. Объем трития, выпадающий на всю планету, не превышает 7 кг. Во второй половине прошлого столетия объем трития в природе увеличивался во много раз в процессе интенсивных испытаний термоядерного оружия. В результате взрыва водородной бомбы, мощность которой составляет одну мегатонну, в воздух выделяется примерно 2 кг трития. Все осуществленные на земле и в воздухе испытания термоядерного оружия стали причиной скопления в атмосфере сотен килограмм трития. Но поскольку этот элемент имеет сравнительно небольшой период полураспада, то на сегодняшний день можно говорить о безопасном количестве трития в атмосфере.
Синтез трития
В самом первом исследовании Г. Юри, именно тогда, когда произошло открытие дейтерия, ученый пытался получить и тритий. Метод получения аналогичен – по заблаговременно предсказанному теорией положению спектральных линий. Тем не менее, спектрограмма не показала даже намека на эти линии. Стало очевидно, что дейтерия в обычном водороде лишь сотые доли процента, а трития гораздо меньше. Нужно было наращивать чувствительность анализа, а также степень обогащения водорода его тяжелыми изотопами.В 1933 году американский физикохимик, создатель теории электронных пар Гилберт Льюис в паре с химиком Франком Спеддингом провели повторное исследование Юри. Однако они взяли сильно обогащенный образец, в котором находилось 67% дейтерия. Спустя 2 минуты спектрограф показал на фотопластинке четкие линии дейтерия. Ученые ждали 40 часов, но линии трития так и не увидели. После еще нескольких неудачных попыток спектроскопистов к поискам подключились и специалисты по масс-спектрометрии. Такой аппарат имеет высокий уровень чувствительности и дает возможность проводить анализ ничтожных количеств вещества в виде ионов. В то время, как спектроскописты и масс-спектрометристы печатали сообщения о тритии, к сожалению, ложные, тритий получили искусственно в лаборатории патриарха ядерной физики Эрнста Резерфорда. В марте 1934 в английском издании «Nature» («Природа») вышла заметка под названием — Эффект трансмутации, полученный с тяжелым водородом. В ней сообщалось о получении третьего изотопа водорода. В процессе бомбардировки дейтерированного хлорида аммония разогнанными ионами D+ наблюдался очень интенсивный поток новых частиц. Стало понятно, что перед учеными ядра нового изотопа водорода – трития. Это был первый в истории случай ядерного синтеза: из двух атомов дейтерия, формировалось неустойчивое ядро гелия-4, распадающееся с образованием трития и протона:
4He —› 3H + 1H.
После этого физики и химики из Принстонского университета, общими усилиями в 1935 осуществили электролиз 75 тонн воды. Результатом колоссального труда стало получение небольшой ампулы, в которой содержался остаток обогащенной воды, объемом 0,5 мл. Однако, масс-спектральный анализ не показал новой информации – спектр все также содержал пик, который отвечал массе 5, его приписывали ионам (DT)+. При этом количество содержания трития в природе показало отношение Т:Н ~ 7:1010, то есть примерно один атом Т на 70 миллиардов атомов Н.Специалисты пришли к единому мнению — если тритий и находится в природе, то его количество настолько мало, что его выделение влечет за собой преодолимые трудности.
Использование трития
Поскольку запасы природного трития крайне незначительны, весь тритий, который применяется для разных целей, получен искусственно при помощи облучения лития нейтронами. Только так удалось получить необходимый объем чистого трития и детально изучить его свойства.Масса трития, а именно сверхтяжелой воды Т2О отличается плотностью 1,21459 г/см3. Искусственно полученный тритий имеет невысокую стоимость и применяется в научных исследованиях, а также в промышленности. Популярностью пользуются тритиевые светящиеся краски, наносимые на шкалу разных приборов. Такие светосоставы в плане радиации менее опасны, чем традиционные радиевые. К примеру, сульфид цинка, в котором присутствует малый объем соединений трития (около 0,03 мг на 1 г светосостава), постоянно выделяет зеленый свет. Такой светосостав постоянного действия применяют для создания указателей, шкал приборов. Для этой цели каждый год необходимо несколько сотен граммов трития.Есть тритий и в организме человека. Он попадает с продуктами питания, с вдыхаемым воздухом, а также через кожу (12%). Примечательно, что газообразный Т2 отличается в 500 раз меньшей токсичностью, чем сверхтяжелая вода Т2О. Это можно объяснить тем, что молекулярный тритий выделяет из легких за три минуты, а вот тритий в составе воды находится в нашем организме 10 суток и передает определенную дозу радиации. Кроме этого, тритий – это основной компонент взрывчатого вещества термоядерных (водородных) бомб. Термоядерная реакция трития довольно перспективна по схеме:
D + T —> 4He + n.
Если ученым удастся создать при участии дейтерия и трития управляемую термоядерную реакцию, то человечество получит неисчерпаемый источник энергии. Однако, задача не из легких. Более 50 лет специалисты из разных стран пытаются создать такой термоядерный реактор, который выделял бы больше энергии, чем потреблял. На сегодняшний день все обнадеженно смотрят на международный термоядерный реактор ИТЭР, разработка которого ведется на юге Франции. Самые умные люди планеты трудятся над созданием новой отрасли энергетики, которая будет использовать энергию слияния ядер трития и дейтерия, а в будущем полностью перейдет на использование одного дейтерия, чьи ядра охотно взаимодействуют между собой.
