Водород

Агрегатные состояния водорода

Водород способен пребывать в трех основных агрегатных состояниях:

газообразном;
жидком;
твердом.

Обычное состояние водорода – газ. Понижая его температуру до -252,8 °C, водород превращается в жидкость, а после температурного порога -262 °C водород становится твердым.

Фото 4. Уже несколько десятилетий вместо дешевого водорода для наполнения воздушных шаров используют дорогой гелий

Ученые предполагают, что водород способен находиться в дополнительном (четвертом) агрегатном состоянии – металлическом.

Для этого нужно всего лишь создать давление в два с половиной миллиона атмосфер.

Пока, увы, это всего лишь научная гипотеза, так как получить «металлический водород» еще никому не удавалось.

Жидкий водород – из-за своей температуры — при попадании на кожу человека способен вызвать сильное обморожение.

Как мы его используем

Обнаружил водород в 1766 году Генри Кавендиш, когда анализировал реакцию окисления металла. Через несколько лет наблюдений он понял, что в процессе горения водорода происходит образование воды. Ранее учёные выделяли этот элемент, но самостоятельным его не считали. В 1783 году водород получил имя гидроген (в переводе с греческого «гидро» — вода, а «ген» — рождать). Элемент, порождающий воду, — водород. Это газ, молекулярная формула которого Н₂. Если температура близка к комнатной, а давление нормальное, этот элемент неощутим. Водород можно даже не уловить человеческими органами чувств — он безвкусен, не имеет цвета, лишён запаха. А вот под давлением и при температуре -252,87 С (очень большой холод!) этот газ разжижается. Так его и хранят, поскольку в виде газа он занимает гораздо больше места. Именно жидкий водород используют как ракетное топливо.

Водород может становиться твёрдым, металлическим, но для этого давление необходимо сверхвысокое, именно этим сейчас и занимаются самые видные учёные — физики и химики. Уже сейчас этот элемент служит альтернативным топливом для транспорта. Применение его похоже на то, как работает двигатель внутреннего сгорания: когда сжигают водород, высвобождается много его химической энергии. Также практически разработан способ создания топливного элемента на его основе: при соединении с кислородом происходит реакция, а посредством этого образуются вода и электричество. Возможно, скоро транспорт «пересядет» вместо бензина на водород — масса автомобилестроителей интересуется созданием альтернативных горючих материалов, есть и успехи. Но чисто водородный двигатель пока в перспективе, здесь множество трудностей. Однако и преимущества таковы, что создание топливного бака с твёрдым водородом идёт полным ходом, и учёные и инженеры отступать не собираются.

Применение зелёного водорода

Изначально, применение водорода предполагалось в первую очередь на транспорте, как замена классического топлива для двигателей внутреннего сгорания, получаемого из нефти.

Однако, переход на безуглеродную экономику предполагает его более широкого применение, начиная от транспортной инфраструктуры, заканчивая тяжёлой промышленностью и энергетикой.

Современные разработки в области безопасного использования водорода в топливных элементах на транспорте позволяют, при должном подходе и дальнейшем развитии технической базы, полностью отказаться от классического ископаемого топлива без потери удобства от использования, в отличии от тех же электромобилей, где помимо существующих проблем с временем заправки и стоимостью батарей, есть ещё ряд проблем экологического характера, связанных как раз с аккумуляторами.

Водород может применяться в качестве основного топлива в тяжёлой промышленности, например, металлургии и машиностроении.

Применение водорода возможно на тепловых электростанциях как в качестве самостоятельного топлива, так и в качестве «добавки» к топливу ископаемому, для уменьшения углеродного следа.

Существует ряд технологий, которые позволяют смешивать природный газ с водородом, благодаря чему использовать ископаемое топливо можно более экономично, при этом, нет необходимости в замене основной газораспределительной инфраструктуры или даже частичной модернизации газового оборудования на стороне потребителей.

Строение и физические свойства

По строению атом водород наиболее прост по сравнению со всеми другими элементами: одно ядро — один электрон. Потенциал ионизации — энергия связи ядра с электроном — 13,595 электронвольт (eV). Именно из-за простоты этого строения атом водорода удобен как модель в квантовой механике, когда нужно рассчитать энергетические уровни более сложных атомов. В молекуле Н₂ — два атома, которые соединены химической ковалентной связью. Энергия распада очень велика. Атомарный водород может образоваться в химических реакциях, например цинка и соляной кислоты. Однако взаимодействие с водородом практически не происходит — атомарное состояние водорода очень коротко, атомы сразу рекомбинируют в молекулы Н₂.

С физической точки зрения водород легче всех известных веществ — более чем в четырнадцать раз легче воздуха (вспомним улетающие воздушные шарики на праздниках — внутри у них как раз водород). Однако он умеет кипеть, сжижаться, плавиться, затвердевать, и только гелий кипит и плавится при более низких температурах. Сжижать его сложно, нужна температура ниже -240 градусов по Цельсию. Зато теплопроводность он имеет очень высокую. В воде почти не растворяется, зато прекрасно происходит взаимодействие с водородом металлов — он растворяется почти во всех, лучше всего в палладии (на один его объем водорода уходит восемьсот пятьдесят объемов). Жидкий водород лёгок и текуч, а когда растворяется в металлах, часто разрушает сплавы из-за взаимодействия с углеродом (сталь, например), происходит диффузия, декарбонизация.

Водород как простое вещество

Молекула водорода состоит из двух атомов химического элемента водорода. Его тип — H.₂. Относительные молекулярные веса простых водородных веществ следующие

Таким образом, молекулярная масса водорода выглядит следующим образом.

Молекулярный объем водорода, а также кислорода и других газов при нормальных условиях составляет

Как самостоятельное вещество водород встречается на Земле лишь в небольших количествах в вулканах и других природных газах. Молекулярный водород H₂ молекулы находятся в верхних слоях атмосферы Земли. В Солнечной системе отдельный водород входит в состав атмосфер планет Юпитер, Сатурн и Уран.

Кстати, недавние исследования Юпитера, самой большой планеты Солнечной системы, привели ученых к предположению, что под водородной атмосферой планеты находится океан жидкого водорода. Глубина этого океана составляет десятки тысяч километров. Ядро планеты представляет собой оболочку из твердого водорода.

Европейская классификация водорода по способу производства

Электролизный водород

Electricity-based hydrogen — водород, полученный при помощи электролиза без привязки к источнику электроэнергии.

Возобновляемый водород

Этот термин равнозначен термину «зелёный водород», который использовался в энергетическом сообществе Европы ранее.

Чистый водород

Так же в документах фигурирует термин Clean hydrogen, который является равнозначным термину «Возобновляемый водород».

Fossil-based hydrogen with carbon capture — основанная на классической технологии получения водорода из ископаемого сырья, но с выполнением мероприятий по улавливанию углерода и его соединений.

Низкоуглеродный водород

Low-carbon hydrogen — это водород, произведённый со значительно сниженными выбросами парниковых газов в течение всего жизненного цикла по сравнению с существующим производством ископаемого водорода. К данному термину относится и ископаемый водород с улавливанием углерода и электролизный водород.

Определение водорода

Водород — самый распространенный элемент во Вселенной. Она составляет большую часть массы Солнца и других звезд. Водород является компонентом космической газовой туманности, межзвездного газа и звезд, где его атомы превращаются в атомы гелия. В этом процессе происходит выделение энергии (термоядерные реакции), что является основным источником энергии для многих звезд, включая Солнце.

Рисунок 23: Полет воздушного шара, наполненного водородом. Париж, 1783 год.

Эта энергия необходима для многих природных процессов. Солнечная энергия согревает землю, приводит в движение газообразные массы атмосферы и воду в реках, океанах и морях, обеспечивает процесс фотосинтеза в зеленых растениях и, наконец, является фундаментальным условием для существования жизни.

Водород широко распространен на Земле в виде свободной воды, кристаллизационной воды минеральных вод, метана и нефтяных углеводородов, различных гидроксидов, растительной и животной биомассы и органического вещества почвы.

Водород и кислоты

Среди водородных соединений, встречающихся в природе, особое место занимают кислоты (кислые воды).

Вспомните освежающий вкус содовой и других безалкогольных напитков и абрикосового сока, или кислинку ревеня в жаркий летний день. Всем, наверное, знаком кислый вкус лимонов. В природе существует так много кислот, что неудивительно, что они часто встречаются в самых распространенных цитрусовых.

Цитрусовые (лимоны, апельсины, мандарины) содержат лимонную кислоту, свежие фрукты (яблоки, мармелад, колючие груши) содержат яблочную кислоту, листья свиязи и платана содержат щавелевую кислоту, муравьиные брюшки (и пчелиный яд) содержат муравьиную кислоту, а угольная кислота содержится в газированной воде.

Многие люди используют уксусную кислоту в кулинарии, особенно в приготовленных продуктах, также она используется в консервированных овощах. Известно, что уксусная кислота получается в результате ферментации винограда и яблок. Прокисание молока показывает, что причиной является молочная кислота. В сельской местности производят силос, из которого получают молочную, масляную и другие кислоты. Все вышеперечисленные кислоты характеризуются кислым вкусом и являются водородными соединениями.

Такие вещества, как камни, метилхлорид и универсальные маркеры, проявляют разные цвета в кислых растворах. Камни становятся красными, метилхлорид — розовым, а универсальный маркер — красным (рис. 26).

Когда металлы (магний, цинк, железо и медь) взаимодействуют с кислыми растворами (синтетическими неорганическими кислотами), реакции развиваются по-разному.

Таким образом, кислоты — это вещества со следующими общими характеристиками

растворы кислот обладают кислым вкусом (в этом можно убедиться на примере природных кислот; пробовать на вкус синтетические кислоты опасно для жизни);
растворы кислот изменяют окраску индикаторов;
водные растворы почти всех кислот, взаимодействуя с целым рядом химически активных металлов, теряют водород.

Помимо природных кислот, существуют также синтетические кислоты, производимые химической промышленностью, которые также являются водородными соединениями. В случае желудочно-кишечных расстройств по указанию врача следует принимать внутрь слабый раствор соляной кислоты или серную кислоту, которая, как известно, используется в автомобильных аккумуляторах.

Неумывакин

Водород как химический элемент настолько хорош, что у него не могли не появиться собственные фанаты. Иван Павлович Неумывакин — доктор медицинских наук, профессор, лауреат Государственной премии и ещё много у него званий и наград, — в их числе. Будучи врачом традиционной медицины, он назван лучшим народным целителем России. Именно он разрабатывал многие методы и принципы оказания медицинской помощи космонавтам, находящимся в полёте. Именно он создал уникальный стационар — больницу на борту космического судна. В то же самое время был государственным координатором направления косметической медицины. Космос и косметика. Его увлечение водородом направлено не на то, чтобы сделать большие деньги, как это сейчас бытует в отечественной медицине, а напротив — научить народ вылечиваться от чего угодно буквально копеечным средством, без дополнительного посещения аптек.

Он пропагандирует лечение препаратом, который присутствует буквально в каждом доме. Это — перекись водорода. Неумывакина можно сколько угодно критиковать, он всё равно будет настаивать на своём: да, действительно, перекисью водорода можно вылечить буквально всё, потому что она насыщает внутренние клетки организма кислородом, разрушает токсины, нормализует кислотное и щелочное равновесие, а отсюда регенерируются ткани, омолаживается весь организм. Вылечившихся перекисью водорода пока ещё никто не видел и тем более не обследовал, однако Неумывакин утверждает, что, пользуясь этим средством, можно полностью избавиться от вирусных, бактериальных и грибковых заболеваний, предупредить развитие опухолей и атеросклероза, победить депрессию, омолодить организм и никогда не болеть ОРВИ и простудой.

Химические свойства

В соединениях по большей части водород показывает степень окисления (валентность) +1, как натрий и другие щелочные металлы. Его и рассматривают как их аналог, стоящий во главе первой группы системы Менделеева. Но ион водорода в гидридах металлов заряжен отрицательно, со степенью окисления -1. Также этот элемент близок к галогенам, которые даже способны замещать его в органических соединениях. Значит, водород можно отнести и к седьмой группе системы Менделеева. В обычных условиях молекулы водорода активностью не отличаются, соединяясь только с самыми активными неметаллами: хорошо с фтором, а если светло — с хлором. Но при нагревании водород становится другим — он со многими элементами вступает в реакцию. Атомарный водород по сравнению с молекулярным очень активен химически, так в связи с кислородом образуется вода, а попутно выделяется энергия и тепло. При комнатной температуре эта реакция очень медленная, зато при нагревании выше пятисот пятидесяти градусов получается взрыв.

Используется водород для восстановления металлов, потому что у их оксидов он отнимает кислород. Со фтором водород образует взрыв даже в темноте и при минус двухсот пятидесяти двух градусах по Цельсию. Хлор и бром возбуждают водород только при нагревании или освещении, а йод — только при нагревании. Водород с азотом образует аммиак (так производятся большинство удобрений). При нагревании он очень активно взаимодействует с серой, и получается сероводород. С теллуром и селеном вызвать реакцию водорода трудно, а с чистым углеродом реакция происходит при очень высоких температурах, и получается метан. С оксидом углерода водород образует разные органические соединения, здесь влияют давление, температура, катализаторы, и всё это имеет огромное практическое значение. И вообще, роль водорода, а также и его соединений исключительно велика, поскольку он даёт кислотные свойства протонным кислотам. Со многими элементами образуется водородная связь, влияющая на свойства и неорганических и органических соединений.

Что такое водород: общие сведения

Водород – это один из самых распространенных в природе химических элементов. Доля водорода в массе Солнца составляет примерно половину. Во Вселенной же доля атомов водорода приближается к 90 %, являясь основой межзвездного газа и звезд.

Водород присутствует в подавляющем большинстве органических веществ и живых клеток, в которых на его долю приходится почти две трети атомов.

Фото 1. Водород считается одним из самых распространенных элементов в природе

В периодической системе элементов Менделеева водород занимает почетную первую позицию с атомным весом, равным единице.

Название «водород» (в латинском варианте – Hydrogenium) ведет происхождение от двух древнегреческих слов: ὕδωρ — «вода» и γεννάω — «рождаю» (буквально – «рождающий воду) и впервые было предложено в 1824 г. русским химиком Михаилом Соловьевым.

Водород является одним из водообразующих (наряду с кислородом) элементов (химическая формула воды H₂O).

По физическим свойствам водород характеризуется как бесцветный газ (легче воздуха). При смешении с кислородом или воздухом крайне взрывоопасен и горюч.

Способен растворяться в некоторых металлах (титане, железе, платине, палладии, никеле) и в этаноле, однако очень плохо растворим в серебре.

Молекула водорода состоит из двух атомов и обозначается H₂. Водород имеет несколько изотопов: протий (H), дейтерий (D) и тритий (T).

Получение водорода

Промышленность производит водород для промышленного использования:.

электролизом воды;
методом глубокого охлаждения газовых смесей, содержащих водород;
железо-паровым способом;
из водяного газа путем окисления содержащейся в нем окиси углерода водяным паром в присутствии катализатора;
в специальных водородных генераторах воздействием серной кислоты на железную стружку и цинк.

Получение водорода из кислот

Первоначально в качестве источника водорода использовались кислоты. Сегодня в лаборатории его часто получают средневековым способом — путем реакции цинка с серной кислотой. Реакция протекает по следующему уравнению.

Вместо цинка можно использовать железо в виде стружки или алюминий. Водород, загрязненный побочными продуктами разложения серной кислоты, при необходимости должен быть очищен.

Добыча водорода из промышленных газов

Большое количество водорода, необходимого современной промышленности, в настоящее время получают путем электролиза щелочных растворов и извлекают из промышленных газов (например, из грануляционных печей, газов нефтеперерабатывающих заводов).

Когда уголь перерабатывается в кокс, дополнительно образуется смола и коксовый газ. Состав газа составляет до 50-60% водорода (H₂), 20-25% метана (CH₄), окись углерода (CO) и азот (N).

В статье о свойствах солара и методах его производства объясняется, как солар производится путем фракционной конденсации. То же самое можно сказать и о газококсовом газе. Однако отделение водорода от других компонентов требует очень глубокого охлаждения из-за низкой критической температуры водорода.

Производство водорода из воды

Наиболее распространенным методом получения водорода является электролиз дистиллированной воды. В результате образуется водород, кислород и немного грязи.

Единственным сырьем для производства водорода электролизом является вода. Чистая, дистиллированная вода обладает большим сопротивлением и может только навязывать электричество. Поэтому, чтобы сделать воду электропроводной, ее необходимо растворить в соли, кислоте или основании, чтобы в ней появились ионы.

Через водный раствор щелочи (например, каустической соды) пропускается постоянный ток. Вода распадается, и водород выделяется на отрицательном электроде (падает), а кислород, другой важный промышленный продукт, выделяется на положительном электроде (поднимается).

Поскольку основным недостатком этого метода является высокое энергопотребление, рекомендуется использовать водород, полученный электролизом, вместе с кислородом. Поэтому портативное оборудование для водородной сварки становится все более популярным.

Космос

В космосе ни один элемент не встречается так часто, как водород. Объем водорода в составе элементов Солнца — более половины его массы. Большинство звёзд образует водород, находящийся в виде плазмы. Основная часть разнообразных газов туманностей и межзвёздной среды тоже состояит из водорода. Он присутствует в кометах, в атмосфере целого ряда планет. Естественно, не в чистом виде, — то как свободный Н₂, то как метан СН₄, то как аммиак NH₃, даже как вода Н₂О. Очень часто встречаются радикалы СН, NH, SiN, OH, РН и тому подобные. Как поток протонов водород является частью корпускулярного солнечного излучения и космических лучей.

В обычном водороде смесь двух устойчивых изотопов — это лёгкий водород (или протий 1Н) и тяжёлый водород (или дейтерий — 2Н или D). Есть и другие изотопы: радиоактивный тритий — 3Н или Т, иначе — сверхтяжёлый водород. А ещё очень неустойчивый 4Н. В природе соединение водорода содержит изотопы в таких пропорциях: на один атом дейтерия приходится 6800 атомов протия. Тритий образуется в атмосфере из азота, на который воздействуют нейтроны космических лучей, но ничтожно мало. Что обозначают числа массы изотопов? Цифра указывает, что ядро протия — только с одним протоном, а у дейтерия в ядре атома не только протон, но и нейтрон. У трития в ядре к одному протону уже два нейтрона. А вот 4Н содержит три нейтрона на один протон. Поэтому физические свойства и химические у изотопов водорода очень сильно отличаются по сравнению с изотопами всех других элементов, — слишком большое различие масс.

Полезные свойства водорода

Водород легче воздуха в четырнадцать с половиной раз.

Его же отличает и самая высокая теплопроводность среди прочих газов (белее чем в семь раз превышает теплопроводность воздуха).

В былые времена воздушные шары и дирижабли заполняли водородом. После серии катастроф в середине 1930-х, закончившихся взрывами дирижаблей, конструкторам пришлось искать водороду замену.

Теперь для подобных летательных аппаратов используется гелий, который намного дороже водорода, зато не так взрывоопасен.

Водород хорошо зарекомендовал себя в качестве компонента ракетного топлива.

Фото 3. Водород применяется для изготовления ракетного топлива

Во многих странах ведутся исследования по созданию экономичных двигателей для легковых и грузовых автомобилей на основе водорода.

Автомобили на водородном топливе значительно экологичнее своих бензиновых и дизельных собратьев.

При обычных условиях (комнатная температура и естественное атмосферное давление) водород неохотно вступает в реакции.

При нагревании смеси водорода и кислорода до 600 °C начинается реакция, завершающаяся образованием молекул воды.

Эту же реакцию можно спровоцировать с помощью электрической искры.

Реакции при участи водорода завершаются, лишь когда участвующие в реакции компоненты будут израсходованы целиком.

Температура горящего водорода достигает 2500-2800 °C.

С помощью водорода производят очистку различных типов топлива на основе нефти и нефтепродуктов.

В живой природе водород заменить нечем, так как он присутствует в любой органике (включая нефть) и во всех белковых соединениях.

Без участия водорода жизнь на Земле была бы невозможна.

Характеристика водорода

Характеристики H₂ представлены в таблицах ниже:

Водород в баллоне

Наименование	Объем баллона, л	Масса газа в баллоне, кг	Объем газа (м3) при Т=15°С, Р=0,1 МПа
H₂	40	0,54	6,0

Благодаря этой таблице теперь можно легко дать ответы на вопросы, которые очень часто задают сварщики:

Сколько кубов (м3) водорода в 40 литровом баллоне? Ответ: 6,0 м3
Сколько кг водорода в баллоне?Ответ: 0,54 кг
Сколько весит баллон с водородом?Ответ:
58,5 кг — масса пустого баллона из углеродистой стали согласно ГОСТ 949;
0,54 — кг масса водорода в баллоне;Итого: 58,5 + 0,54 = 58,94 кг вес баллона с водородом.

Рекомендуем к просмотру видео об открытии водорода, его характеристиках и производстве.

Применение водорода

Основными направлениями применения водорода являются:

химическая промышленность – синтез аммиака, метанола, углеводородов;
пищевая промышленность – получение пищевых белков;
нефтехимия – нефтепереработка (гидрогенезационная очистка нефтепродуктов);
автотранспорт – автомобили на газообразном и жидком водороде;
машиностроение – для сварки и резки металлов.

Применение водорода в сварке

Водород использовался в качестве защитного газа еще при первых попытках защиты дугового пространства от воздуха. Однако водород может оказать в ряде случаев вредное воздействие. Это объясняется тем, что при применении водорода в металле сварных швов образуются дефекты в виде пор, а также является одним из главных факторов образования холодных трещин. С увеличением толщины свариваемых элементов пористость в металле сварных швов становится значительной. Поэтому его использование в дальнейшем было значительно ограничено. В чистом виде (и в виде водородно-азотных смесей, получаемых при диссоциации аммиака) он в настоящее время применяется при атомно-водородной сварке (хотя и сам этот способ заменен теперь другими, в частности сваркой неплавящимся электродом).

Если струю водорода пропускать через пламя вольтовой дуги, то водород диссоциирует на атомы с поглощением значительного количество тепла (103,6 ккал/моль) что приводит к значительному увеличению напряжения дуги. Она становится устойчивой только при повышении напряжения источника тока. Так, например, при режимах атомно-водородной сварки наиболее эффективной «звенящей» дугой при вольфрамовых электродах и силе тока 10-20 А напряжение дуги составляет около 100 А, напряжение холостого хода питающего источника должно быть не менее 200-220 В (обычно около 300 В). В этом случае водород является не только защитным газом, но и переносит тепловую энергию из дуги на поверхность не включенного в цепь тока изделия.

Образовавшийся атомный водород направляют на твердую свариваемую поверхность, где происходит нагревание и расплавление металла за счет поглощения тепла, которое выделяется при рекомбинации атомов до молекулярного водорода. Ассоциация атомарного водорода на холодной поверхности металла (в том числе и расплавленной, так как температура плавления большинства металлов ниже температуры возможного существования заметных количеств атомарного водорода) приводит к выделению тепла, потребленного в дуге на диссоциацию. За счет выделяющегося тепла температура свариваемой поверхности металла повышается до 3528-4028°С. Такая атомно-водородная сварка позволяет обрабатывать и сваривать самые тугоплавкие металлы, высококачественные стали, коррозионно-устойчивые материалы, цветные металлы.

Несмотря на то, что атмосфера, окружающая металл, при атомно-водородной сварке представляет собой смесь молекулярного и атомарного водорода, при отсутствии на металле значительного количества окислов швы получаются достаточно плотными и применительно к низкоуглеродистой стали не имеют большого количества диффузионно-подвижного и остаточного водорода.

При струйной защите иногда используется водяной пар. Однако в этом случае получается значительно меньшая стабильность качества сварных швов, чем при сварке с защитой дуги углекислым газом. В связи с этим такой процесс широкого распространения не получил.

При TIG сварке аустенитной нержавеющей стали с целью увеличения напряжения дуги, увеличения теплоэффективности и снижения оксидирования используют аргоно-водородные смеси газов (15% Н₂). Более высокая температуру и сжатие дуги, в свою очередь увеличивает глубину проплавления металла. Однако при этом необходимо учитывать возможность вредного влияния растворяющегося в металле водорода. Более широко водород применяют в специальных областях сварки и металлургии, например в порошковой металлургии при спекании изделий из порошковых материалов.

В других случаях применение водорода и водородосодержащих газов, как защитных при дуговой сварке, нецелесообразно.

Применяют водород для составления плазмообразующих смесей при плазменной сварке и резке. Так, для защиты сварочной ванны от окисления при плазменной сварке легированной стали, меди, никеля и сплавов на его основе используют смесь аргона с 5-8% водорода.

Аргоно-водородную смесь, имеющую до 20% Н₂, применяют при микроплазменной сварке. Наличие водорода в смеси обеспечивает сжатие столба плазмы, делает его более сконцентрированным. Кроме того, водород создает необходимую в ряде случаев восстановительную атмосферу.