Основы и методы аналитической химии

Разделы аналитической химии

В понятии «аналитическая химия» выделяют такие разделы, как качественный и количественный анализ. Однако такое деление следует отнести к условному, поскольку необнаруженное вещество может находиться в количествах, ниже того предела, который определяется используемым аппаратом

С другой стороны, практически всегда важно не только знать, какие компоненты включены в состав вещества, но и в какой пропорции. Это влияет на его физические показатели и свойства

Качественный анализ

Процесс качественного анализа направлен на определение присутствия какого-то компонента в исследуемом образце. Он же включает выяснение формы включения.

Предметом качественного анализа является:

1. Достоверное определение факта присутствия компонентов (на уровне молекул, атомов или ионов).
2. Его идентификация как компонента и определение формы.

Чтобы определить, какое химическое вещество присутствует в изучаемом материале, необходимо собрать сведения о его свойствах. При этом аналитика будет интересовать не только свойства первичного вещества, но и того, которое образовалось в результате проведенных реакций.

Механизм такого анализа включает:

• определение физической формы (это жидкость, газообразное либо твердое вещество);
• органолептические свойства (цвет, запах, вкус и т.п.);
• «поведение» при взаимодействии с определенными реактивами.

Третий компонент является, по сути, химической реакцией, которая может протекать мокрым либо сухим путями.

Мокрый путь обозначает реакцию в растворе, в которой присутствует растворяемое вещество (активное начало) и растворитель. Для качественного анализа (без определения удельного веса компонентов) рассматриваются мокрые реакции, результатом которых есть изменения, заметные с помощью обычных органов чувств (зрение, обоняние, вкус и т.д.). При этом может наблюдаться изменение окраски раствора, выпадение нерастворимого осадка, выделение газообразных веществ.  

Для качественного проведения химической реакции важно соблюсти необходимые условия (температура, наличие тепла, света, присутствие катализатора и пр.). Может отмечаться недостаток времени или объема

Сухой путь применяется для определения плавкости веществ, способности изменять цветовой характер пламени, летучести, склонности к окислению или восстановлению. Чаще всего используются методы свечения в пламени.

Окислительно-восстановительные свойства изучаются с помощью сплавленной буры. То вещество, которое подвергается сухому анализу, вводится в шарики буры и подвергается нагреванию.

Количественный анализ

Вид анализа, при котором определяются массовые доли, концентрации, удельный вес или другие способы фиксации компонентов в пробе, называется количественным. С практической точки зрения, это более показательный и практически востребованный теоретический материал. Ученые не прекращают изыскивать все новые формы оценки количественных характеристик веществ, чтобы проверить их безопасность и прочность.

Однако, приступая к такой работе, специалист всегда представляет себе набор компонентов, входящих в состав исследуемого вещества, а также способы, позволяющие оценить их количественно.

Раздел количественного анализа работает по двум направлениям: весовому и объемному. Весовой показатель требует выделения нерастворимого осадка и его взвешивания. При необходимости последующие действия производятся с помощью вычисления. Объемный метод состоит в измерении единиц объема.

Химический количественный анализ может основываться и на таких способах, как:

1. Электролитический (с использованием для выделения металлов электролиза).
2. Колориметрический (в основе лежит сравнение окрасок растворов с известной крепостью и искомой).
3. Газовый анализ (используются специальные приборы, например, газовые хроматографы, в которых различные компоненты — газы — по-разному светятся в пламени).
4. Органический (в ходе исследования происходит сжигание органических веществ до углекислого газа и воды, после чего по результатам реакции определяется первоначальное содержание С и Н2.

Выделяют еще один метод — медицинский. Его цель — установить действенный контроль над составом различных органических жидкостей: крови, мочи, мокроты, слюны.

Классификация методов количественного анализа часто предусматривает перекрестные исследования. Так, контрольно-параллельно проводятся исследования пищевых продуктов, питьевой воды, клинические исследования при диагностике болезней. 

Учебные материалы

• Вопросы и задачи

  Задачи и вопросы по кислотно-основным равновесиям

• Домашние задания

  Рекомендованные домашние задания по аналитической химии

• Задачники

  • Ю.А. Золотов — Задачи и вопросы по аналитической химии

  • Е.Н. Дорохова, Г.В. Прохорова — Задачи и вопросы по аналитической химии

• Зачётные задачи по аналитической химии

  Зачётные задачи по аналитической химии

• К экзамену

  • Вопросы №3 по аналитике с ответами

  • Билеты по аналитике

  • Ответы на билеты и шпоры по аналитической химии

• Контрольные

  • Контрольная работа №2 по аналитической химии

  • Разобранные задачи для подготовки к контрольным работам по аналитической химии

• Контрольные работы

  • Контрольная  №1 — Кислотно-основные равновесия

  • Контрольная №4 — Спектроскопия

  • Контрольная №6 — Хроматография

  • Контрольная №3 — Гетерогенные равновесия и экстракция

  • Контрольная №5 — Электрохимия

  • Контрольная №2 — Комплексные соединения и ОВР

• Курсовые работы по аналитической химии

  Курсовые работы по аналитической химии

• Лекции

  • Лекции по аналиту

  • Написанные лекции по аналитической химии 2

  • Написанные лекции по аналитической химии 1

  • Лекции по аналитической химии (Презентации)

  • Лекции по аналитической химии

• Методички

  • Гармаш А.В. — Введение в спектроскопические методы анализа. Оптические методы анализа.

  • Гармаш А.В. — Метрологические основы аналитической химии

  • Важнейшие органические реагенты для определения органических веществ

  • Гармаш А.В. — Метрологические основы аналитической химии, новое издание

  • Поленова Т.В., Шеховцова Т.Н., Торочешникова И.И. — Методические указания к курсу аналитической химии, 1 семестр

  • Гармаш А.В. — Метрологические основы аналитической химии, старое издание

  • Шведене Н.В., Иванов А.В., Статкус М.А. — Методическое руководство по аналитической химии для студентов 1 курса биологического факультета (под редакцией профессора Шеховцовой Т.Н.)

• Методички практикумов (4 семестр)

  Методички по некоторым практикумам по аналитической химии, 4 семестр

• Образцы оформления домашних заданий по аналитической химии (3 семестр)

  Образцы оформления домашних заданий по аналитической химии (3 семестр)

• Образцы оформления задач практикума (4 семестр)

  Образцы оформления задач практикума (4 семестр)

• Ответы на вопросы по аналитической химии (4 семестр)

  • Люминесцентная спектроскопия

  • Молекулярная спектроскопия

  • Атомная спектроскопия

• Полезное

  • Рекомендации по оформлению научных работ (диссертационных, дипломных, курсовых) по аналитической химии

  • Положение о курсовых работах по аналитической химии

• Полезные таблицы для практикума

  • Таблицы по качественному анализу катионов

  • Таблицы по качественному анализу анионов

• Практикум

  Ю.А. Золотов — Практическое руководство по аналитической химии

• Учебники

  • Ю.А. Золотов — Основы аналитической химии, Том 2

  • Ю.А. Золотов — Основы аналитической химии, Том 1

• Учебники и задачники

  • David Harvey — Modern Analytical Chemistry

  • Золотов Ю.А. — Практикум по аналитической химии

  • Золотов Ю.А. — Задачи и вопросы по аналитической химии

  • Новый справочник химика и технолога

  • Васильев В.П. — Аналитическая химия, том 1

  • Алимарин И.П., Архангельская В.Н. — Качественный полумикроанализ

  • Васильев В.П. — Сборник вопросов и задач по аналитической химии

  • Клещев Н.Ф. — Задачник по аналитической химии

  • Пискарева С.К. — Аналитическая химия

  • Коростелев П.П. — Химический анализ в металлургии

  • Петрухин О.М. — Аналитическая химия. Физические и физико-химические методы анализа.

  • Васильев В.П. — Аналитическая химия, том 2

  • Отто М. — Современные методы аналитической химии. Том 2.

  • Дорохова Е.Н., Прохорова Г.В. — Задачи и вопросы по аналитической химии

  • Отто М. — Современные методы аналитической химии. Том 1.

  • Алексеев В.Н., Агасян П.К. — Количественный анализ

  • Белявская Т.А. — Практическое руководство по гравиметрии и титриметрии

  • Новый справочник химика и технолога

  • Кельнер Р. — Аналитическая химия. Проблемы и подходы. В 2 томах.

  • Скуг Д., Уэст Д. — Основы аналитической химии в 2 томах

  • Золотов Ю.А. — Аналитическая химия в 2 томах

Задачи химического анализа

Механизм химического анализа направлен на обнаружение в пробе тех или иных элементов, определение их количества и соотношения. От этого зависят химические и физические свойства веществ и предметов, изготовленных из них. Внося соответствующие корректировки в количественный и качественный состав сырья, человек добивается оптимальных параметров и характеристик.

Сегодня ученые занимаются элементным, вещественным, молекулярным анализом, а также изучением веществ на уровне их изотопного состава. В отдельных случаях необходимо проведение структурно-группового изучения. В результате таких методов добиваются полной либо частичной идентификации веществ в исследуемой пробе, выявляют примеси, оказывающие конкретное влияние на проявляемые свойства. В качестве примера можно привести различную чувствительность металлических изделий к коррозии, стойкость к химическим реагентам, снижение барьера прочности.

Анализироваться по химическому составу могут не только смеси металлов. Такой метод изучения применим к атмосферному воздуху, пищевым продуктам, питьевой воде, воде открытых водоемов, грунту, предметам бытовой химии, одежде и пр.

Наличие химических примесей в атмосферном воздухе свидетельствует о некачественной его очистке в результате определенных химических производственных процессов. Содержание некоторых химических элементов в пищевых продуктах (например, соли тяжелых металлов) делает их небезопасными для употребления.

Часто превышает предельно допустимую концентрацию содержание примесей в подземной воде, что является результатом растворения в ней залегающих под землей геологических слоев.

Сделать пользование человеком искусственными и естественными ресурсами безопасным — задача не только экологов, но и специалистов химической промышленности, а также ученых-химиков. Изучать химические реакции с целью познания свойств синтезированных веществ — значит сделать их применение максимально полезным, удобным, безопасным.

Классические методы

На присутствие меди в этом качественном анализе указывает голубовато-зеленый цвет пламени.

Хотя в современной аналитической химии преобладает сложная аппаратура, корни аналитической химии и некоторые принципы, используемые в современных инструментах, восходят к традиционным методам, многие из которых используются до сих пор. Эти методы также, как правило, составляют основу большинства учебных лабораторий по аналитической химии.

Качественный анализ

Качественный анализ определяет наличие или отсутствие определенного соединения, но не массу или концентрацию. По определению, качественный анализ не измеряет количество.

Химические тесты

Существует множество качественных химических тестов, например, кислотный тест на золото и тест Кастле-Мейера на наличие крови .

Испытание пламенем

Неорганический качественный анализ обычно относится к систематической схеме для подтверждения присутствия определенных водных ионов или элементов путем выполнения серии реакций, которые исключают диапазон возможных и затем подтверждают предполагаемые ионы с помощью подтверждающего теста. Иногда в такие схемы включают и малые углеродсодержащие ионы. С современными приборами эти тесты используются редко, но могут быть полезны в образовательных целях и в полевых работах или в других ситуациях, когда доступ к современным приборам недоступен или нецелесообразен.

Количественный анализ

Количественный анализ — это измерение количества определенных химических компонентов, присутствующих в веществе. Количества можно измерить по массе (гравиметрический анализ) или по объему (волюметрический анализ).

Гравиметрический анализ

Гравиметрический анализ включает определение количества присутствующего материала путем взвешивания образца до и / или после некоторого преобразования. Типичным примером, используемым в бакалавриате, является определение количества воды в гидрате путем нагревания образца для удаления воды, так что разница в весе связана с потерей воды.

Объемный анализ

Титрование включает добавление реагента к анализируемому раствору до достижения некоторой точки эквивалентности. Часто можно определить количество материала в анализируемом растворе. Тем, кто изучал химию в средней школе, наиболее знакомо кислотно-основное титрование с использованием индикатора изменения цвета. Есть много других видов титрования, например потенциометрическое титрование. Эти титрования могут использовать различные типы индикаторов для достижения некоторой точки эквивалентности.

↑оПЮЙРХВЕЯЙНЕ ГМЮВЕМХЕ

уХЛХВЕЯЙХИ ЮМЮКХГ НАЕЯОЕВХБЮЕР ЙНМРПНКЭ ЛМНЦХУ РЕУМНКНЦХВЕЯЙХУ ОПНЖЕЯЯНБ Х ЙЮВЕЯРБЮ ОПНДСЙЖХХ Б ПЮГКХВМШУ НРПЮЯКЪУ ОПНЛШЬКЕММНЯРХ, ХЦПЮЕР НЦПНЛМСЧ ПНКЭ ОПХ ОНХЯЙЕ Х ПЮГБЕДЙЕ ОНКЕГМШУ ХЯЙНОЮЕЛШУ, Б ДНАШБЮЧЫЕИ ОПНЛШЬКЕММНЯРХ. я ОНЛНЫЭЧ УХЛХВЕЯЙНЦН ЮМЮКХГЮ ЙНМРПНКХПСЕРЯЪ ВХЯРНРЮ НЙПСФЮЧЫЕИ ЯПЕДШ ( ОНВБШ, БНДШ Х БНГДСУЮ) дНЯРХФЕМХЪ ЮМЮКХРХВЕЯЙНИ УХЛХХ ХЯОНКЭГСЧР Б ПЮГКХВМШУ НРПЮЯКЪУ МЮСЙХ Х РЕУМХЙХ: ЮРНЛМНИ ЩМЕПЦЕРХЙЕ, ЩКЕЙРПНМХЙЕ, НЙЕЮМНКНЦХХ, АХНКНЦХХ, ЛЕДХЖХМЕ, ЙПХЛХМЮКХЯРХЙЕ, ЮПУЕНКНЦХХ, ЙНЯЛХВЕЯЙХУ ХЯЯКЕДНБЮМХЪУ. бЕКХЙН ЩЙНМНЛХВЕЯЙНЕ ГМЮВЕМХЕ УХЛХВЕЯЙНЦН ЮМЮКХГЮ. рЮЙ, РНВМНЕ НОПЕДЕКЕМХЕ КЕЦХПСЧЫХУ ДНАЮБНЙ Б ЛЕРЮККСПЦХХ ОНГБНКЪЕР ЩЙНМНЛХРЭ ЖЕММШЕ ЛЕРЮККШ. оЕПЕУНД МЮ МЕОПЕПШБМШИ ЮБРНЛЮРХВЕЯЙХИ ЮМЮКХГ Б ЛЕДХЖХМЯЙХУ Х ЮЦПНУХЛХВЕЯЙХУ КЮАНПЮРНПХЪУ ДЮ╦Р БНГЛНФМНЯРЭ ПЕГЙН СБЕКХВХРЭ ЯЙНПНЯРЭ ЮМЮКХГНБ Х СЛЕМЭЬХРЭ ВХЯКЕММНЯРЭОЕПЯНМЮКЮ.

Приложения

США пищевых продуктов и медикаментов ученый использует портативное устройство инфракрасной спектроскопии вблизи обнаружить потенциально запрещенных веществ

Аналитическая химия находит применение в том числе в области судебной медицины , биоанализа , клинический анализ , экологический анализ и анализ материалов . Аналитические химические исследования в значительной степени определяются производительностью (чувствительность, предел обнаружения , селективность, надежность, динамический диапазон , линейный диапазон , точность, прецизионность и скорость) и стоимостью (покупка, эксплуатация, обучение, время и пространство). Среди основных разделов современной аналитической атомной спектрометрии наиболее распространенными и универсальными являются оптическая и масс-спектрометрия. В области прямого элементного анализа твердых образцов новыми лидерами являютсялазерно-индуцированный пробой и масс-спектрометрия лазерной абляции , а также связанные с ней методы с переносом продуктов лазерной абляции в индуктивно связанную плазму . Достижения в разработке диодных лазеров и оптических параметрических генераторов способствуют развитию флуоресцентной и ионизационной спектрометрии, а также методов поглощения, где ожидается расширение использования оптических резонаторов для увеличения эффективной длины пути поглощения. Расширяется использование плазменных и лазерных методов. Возродился интерес к абсолютному (безэталонному) анализу, особенно к эмиссионной спектрометрии. необходима цитата

Прилагаются большие усилия для сокращения методов анализа до размера чипа . Хотя существует несколько примеров таких систем, конкурирующих с традиционными методами анализа, потенциальные преимущества включают размер / портативность, скорость и стоимость. ( система микрообщего анализа (µTAS) или лаборатория на кристалле ). Микромасштабная химия снижает количество используемых химикатов.

Многие разработки улучшают анализ биологических систем. Примерами быстро расширяющихся областей в этой области являются геномика , секвенирование ДНК и связанные с ними исследования в области генетического дактилоскопирования и ДНК-микрочипов ; протеомика , анализ концентраций и модификаций белков, особенно в ответ на различные стрессоры, на разных стадиях развития или в различных частях тела, метаболомика , которая имеет дело с метаболитами; транскриптомика , включая мРНК и связанные поля; липидомика— липиды и связанные с ними поля; пептидомики — пептиды и связанные с ними поля; и металомика, имеющая дело с концентрациями металлов и особенно с их связыванием с белками и другими молекулами. необходима цитата

Аналитическая химия сыграла решающую роль в понимании фундаментальной науки в различных практических приложениях, таких как биомедицинские приложения, мониторинг окружающей среды, контроль качества промышленного производства, судебная медицина и так далее.

Последние разработки компьютерной автоматизации и информационных технологий распространили аналитическую химию на ряд новых биологических областей. Например, автоматические машины для секвенирования ДНК стали основой для завершения проектов генома человека, которые привели к рождению геномики . Идентификация белков и секвенирование пептидов с помощью масс-спектрометрии открыли новую область протеомики . Помимо автоматизации определенных процессов, прилагаются усилия для автоматизации более крупных разделов лабораторного тестирования, например, в таких компаниях, как Emerald Cloud Lab и Transcriptic.

Аналитическая химия была незаменимой областью развития нанотехнологий . Приборы для определения характеристик поверхности, электронные микроскопы и сканирующие зондовые микроскопы позволяют ученым визуализировать атомные структуры с химическими характеристиками.

↑хЯРНПХВЕЯЙЮЪ ЯОПЮБЙЮ

хЯОШРЮМХЪ ЛЮРЕПХЮКНБ ОПНБНДХКХЯЭ ЕЫ╦ Б ЦКСАНЙНИ ДПЕБМНЯРХ; МЮОПХЛЕП, ПСДШ ХЯЯКЕДНБЮКХ Я ЖЕКЭЧ СЯРЮМНБКЕМХЪ ХУ ОПХЦНДМНЯРХ ДКЪ ОКЮБЙХ, ПЮГКХВМШЕ ХГДЕКХЪ — ДКЪ НОПЕДЕКЕМХЪ ЯНДЕПФЮМХЪ Б МХУ ГНКНРЮ Х ЯЕПЕАПЮ. юКУХЛХЙХ 14-16 БЕЙНБ БШОНКМХКХ НЦПНЛМШИ НАЗ╦Л ЩЙЯОЕПХЛЕМРЮКЭМШУ ПЮАНР ОН ХГСВЕМХЧ ЯБНИЯРБ БЕЫЕЯРБ, ОНКНФХБ МЮВЮКН УХЛХВЕЯЙХЛ ЛЕРНДЮЛ ЮМЮКХГЮ. б 16-17 БЕЙЮУ (ОЕПХНД ЪРПНУХЛХХ) ОНЪБХКХЯЭ МНБШЕ УХЛХВЕЯЙХЕ ЯОНЯНАШ НАМЮПСФЕМХЪ БЕЫЕЯРБ, НЯМНБЮММШЕ МЮ ПЕЮЙЖХЪУ Б ПЮЯРБНПЕ (МЮОПХЛЕП, НРЙПШРХЕ ХНМНБ ЯЕПЕАПЮ ОН НАПЮГНБЮМХЧ НЯЮДЙЮ Я УКНПХД-ХНМЮЛХ). пНДНМЮВЮКЭМХЙНЛ МЮСВМНИ ЮМЮКХРХВЕЯЙНИ УХЛХХ ЯВХРЮЧР п. аНИКЪ, ЙНРНПШИ ББ╦К ОНМЪРХЕ «УХЛХВЕЯЙХИ ЮМЮКХГ».

дН ЯЕПЕДХМШ 19 БЕЙЮ ЮМЮКХРХВЕЯЙЮЪ УХЛХЪ АШКЮ НЯМНБМШЛ ПЮГДЕКНЛ УХЛХХ. б ЩРНР ОЕПХНД АШКХ НРЙПШРШ ЛМНЦХЕ УХЛХВЕЯЙХЕ ЩКЕЛЕМРШ, БШДЕКЕМШ ЯНЯРЮБМШЕ ВЮЯРХ МЕЙНРНПШУ ОПХПНДМШУ БЕЫЕЯРБ, СЯРЮМНБКЕМШ ГЮЙНМШ ОНЯРНЪМЯРБЮ ЯНЯРЮБЮ Х ЙПЮРМШУ НРМНЬЕМХИ, ГЮЙНМ ЯНУПЮМЕМХЪ ЛЮЯЯШ. уХЛХЙ Х ЛХМЕПЮКНЦ р. аЕПЦЛЮМ ПЮГПЮАНРЮК ЯУЕЛС ЯХЯРЕЛЮРХВЕЯЙНЦН ЙЮВЕЯРБЕММНЦН ЮМЮКХГЮ, ЮЙРХБМН ХЯОНКЭГНБЮК ЯЕПНБНДНПНД ЙЮЙ ЮМЮКХРХВЕЯЙХИ ПЕЮЦЕМР, ОПЕДКНФХК ЛЕРНДШ ЮМЮКХГЮ Б ОКЮЛЕМХ Я ОНКСВЕМХЕЛ ОЕПКНБ. б 19 БЕЙЕ ЯХЯРЕЛЮРХВЕЯЙХИ ЙЮВЕЯРБЕММШИ ЮМЮКХГ СЯНБЕПЬЕМЯРБНБЮКХ ц. пНГЕ Х й. тПЕГЕМХСЯ. щРНР ФЕ БЕЙ НГМЮЛЕМНБЮКЯЪ НЦПНЛМШЛХ СЯОЕУЮЛХ Б ПЮГБХРХХ ЙНКХВЕЯРБЕММНЦН ЮМЮКХГЮ. аШК ЯНГДЮМ РХРПХЛЕРПХВЕЯЙХИ ЛЕРНД (т. дЕЙПСЮГХКЭ, ф. цЕИ-кЧЯЯЮЙ), ГМЮВХРЕКЭМН СЯНБЕПЬЕМЯРБНБЮМ ЦПЮБХЛЕРПХВЕЯЙХИ ЮМЮКХГ, ПЮГПЮАНРЮМШ ЛЕРНДШ ЮМЮКХГЮ ЦЮГНБ. аНКЭЬНЕ ГМЮВЕМХЕ ХЛЕКН ПЮГБХРХЕ ЛЕРНДНБ ЩКЕЛЕМРМНЦН ЮМЮКХГЮ НПЦЮМХВЕЯЙХУ ЯНЕДХМЕМХИ (ч. кХАХУ). б ЙНМЖЕ 19 БЕЙЮ МЮ НЯМНБЕ СВЕМХЪ Н УХЛХВЕЯЙНЛ ПЮБМНБЕЯХХ Б ПЮЯРБНПЮУ Я СВЮЯРХЕЛ ХНМНБ (ЦКЮБМШЛ НАПЮГНЛ б. нЯРБЮКЭД) ЯКНФХКЮЯЭ РЕНПХЪ ЮМЮКХРХВЕЯЙНИ УХЛХХ.

б 20 Б. ПЮГПЮАНРЮМШ ЛЕРНДШ ЛХЙПНЮМЮКХГЮ НПЦЮМХВЕЯЙХУ ЯНЕДХМЕМХИ (т. оПЕЦКЭ). оПЕДКНФЕМ ОНКЪПНЦПЮТХВЕЯЙХИ ЛЕРНД (ъ. цЕИПНБЯЙХИ, 1922), ОНЪБХКНЯЭ ЛМНЦН ТХГХВЕЯЙХУ ЛЕРНДНБ, МЮОПХЛЕП ЛЮЯЯ-ЯОЕЙРПНЛЕРПХВЕЯЙХИ, ПЕМРЦЕМНБЯЙХИ, ЪДЕПМН-ТХГХВЕЯЙХИ. аНКЭЬНЕ ГМЮВЕМХЕ ХЛЕКН НРЙПШРХЕ УПНЛЮРНЦПЮТХХ (л.я. жБЕР, 1903) Х ЯНГДЮМХЕ ПЮГМШУ БЮПХЮМРНБ ЩРНЦН ЛЕРНДЮ, Б ВЮЯРМНЯРХ, ПЮЯОПЕДЕКХРЕКЭМНИ УПНЛЮРНЦПЮТХХ (ю. лЮПРХМ Х п. яХМЦ, 1941).

б пНЯЯХХ Х Б яяяп АНКЭЬНЕ ГМЮВЕМХЕ ХЛЕК СВЕАМХЙ м.ю. лЕМЬСРЙХМЮ «юМЮКХРХВЕЯЙЮЪ УХЛХЪ» (БШДЕПФЮК 16 ХГДЮМХИ). л.ю. хКЭХМЯЙХИ Х к.ю.  вСЦЮЕБ ББЕКХ Б ОПЮЙРХЙС НПЦЮМХВЕЯЙХЕ ЮМЮКХРХВЕЯЙХЕ ПЕЮЦЕМРШ (ЙНМЕЖ 19 — МЮВЮКН 20 БЕЙНБ), м.ю. рЮМЮМЮЕБ ПЮГПЮАНРЮК ЙЮОЕКЭМШИ ЛЕРНД ЙЮВЕЯРБЕММНЦН ЮМЮКХГЮ (НДМНБПЕЛЕММН Я ЮБЯРПХИЯЙХЛ УХЛХЙНЛ т. тЮИЦКЕЛ, 1920-Е ЦЦ.). б 1938 м.ю. хГЛЮИКНБ Х л.я. ьПЮИАЕП БОЕПБШЕ НОХЯЮКХ РНМЙНЯКНИМСЧ УПНЛЮРНЦПЮТХЧ. аНКЭЬНИ БЙКЮД ПНЯЯХИЯЙХЕ СВ╦МШЕ БМЕЯКХ Б ХГСВЕМХЕ ЙНЛОКЕЙЯННАПЮГНБЮМХЪ Х ЕЦН ЮМЮКХРХВЕЯЙНЦН ХЯОНКЭГНБЮМХЪ (х. о. юКХЛЮПХМ, д. й. аЮАЙН), Б РЕНПХЧ ДЕИЯРБХЪ НПЦЮМХВЕЯЙХУ ЮМЮКХРХВЕЯЙХУ ПЕЮЦЕМРНБ, Б ПЮГБХРХЕ ЛЮЯЯ-ЯОЕЙРПНЛЕРПХХ, ЛЕРНДНБ ТНРНЛЕРПХХ, ЮРНЛМН-ЮАЯНПАЖХНМОНИ ЯОЕЙРПНЛЕРПХХ (а. б. кЭБНБ), Б ЮМЮКХРХВЕЯЙНИ УХЛХХ НРДЕКЭМШУ ЩКЕЛЕМРНБ, НЯНАЕММН ПЕДЙХУ Х ОКЮРХМНБШУ, Х ПЪДЮ НАЗЕЙРНБ – БЕЫЕЯРБ БШЯНЙНИ ВХЯРНРШ, ЛХМЕПЮКЭМНЦН ЯШПЭЪ, ЛЕРЮККНБ Х ЯОКЮБНБ.

б 1940-1970-У ЦНДЮУ Б ЯБЪГХ Я МЕНАУНДХЛНЯРЭЧ ЮМЮКХГЮ ЪДЕПМШУ, ОНКСОПНБНДМХЙНБШУ Х ДПСЦХУ ЛЮРЕПХЮКНБ БШЯНЙНИ ВХЯРНРШ АШКХ ЯНГДЮМШ РЮЙХЕ ВСБЯРБХРЕКЭМШЕ ЛЕРНДШ, ЙЮЙ ПЮДХНЮЙРХБЮЖХНММШИ ЮМЮКХГ, ХЯЙПНБЮЪ ЛЮЯЯ-ЯОЕЙРПНЛЕРПХЪ, УХЛХЙН- ЯОЕЙРПЮКЭМШИ ЮМЮКХГ, ХМБЕПЯХНММЮЪ БНКЭРЮЛОЕПНЛЕРПХЪ, НАЕЯОЕВХБЮЧЫХЕ НОПЕДЕКЕМХЕ ДН 10–7-10–8% ОПХЛЕЯЕИ Б ВХЯРШУ БЕЫЕЯРБЮУ, РН  ЕЯРЭ 1 ВЮЯРЭ ОПХЛЕЯХ МЮ 10-1000 ЛХККХЮПДНБ ВЮЯРЕИ НЯМНБМНЦН БЕЫЕЯРБЮ. дКЪ ПЮГБХРХЪ В╦ПМНИ ЛЕРЮККСПЦХХ, НЯНАЕММН Б ЯБЪГХ Я ОЕПЕУНДНЛ Й ЯЙНПНЯРМНЛС ЙНМБЕПРЕПМНЛС ОПНХГБНДЯРБС ЯРЮКХ, ПЕЬЮЧЫЕЕ ГМЮВЕМХЕ ОПХНАПЕКЮ ЩЙЯОПЕЯЯМНЯРЭ ЮМЮКХГЮ. хЯОНКЭГНБЮМХЕ РЮЙ МЮГШБЮЕЛШУ ЙБЮМРНЛЕРПНБ – ТНРНЩКЕЙРПХВЕЯЙХУ ОПХАНПНБ ДКЪ ЛМНЦНЩКЕЛЕМРМНЦН НОРХВЕЯЙНЦН ЯОЕЙРПЮКЭМНЦН ХКХ ПЕМРЦЕМНБЯЙНЦН ЮМЮКХГЮ – ОНГБНКЪЕР ОПНБНДХРЭ ЮМЮКХГ Б УНДЕ ОКЮБЙХ.

мЕНАУНДХЛНЯРЭ ЮМЮКХГЮ ЯКНФМШУ ЯЛЕЯЕИ НПЦЮМХВЕЯЙХУ ЯНЕДХМЕМХИ НАСЯКНБХКЮ ХМРЕМЯХБМНЕ ПЮГБХРХЕ ЦЮГНБНИ УПНЛЮРНЦПЮТХХ, ЙНРНПЮЪ ОНГБНКЪЕР ЮМЮКХГХПНБЮРЭ ЯКНФМЕИЬХЕ ЯЛЕЯХ, ЯНДЕПФЮЫХЕ МЕЯЙНКЭЙН ДЕЯЪРЙНБ Х ДЮФЕ ЯНРЕМ БЕЫЕЯРБ. юМЮКХРХВЕЯЙЮЪ УХЛХЪ Б ГМЮВХРЕКЭМНИ ЛЕПЕ ЯОНЯНАЯРБНБЮКЮ НБКЮДЕМХЧ ЩМЕПЦХЕИ ЮРНЛМНЦН ЪДПЮ, ХГСВЕМХЧ ЙНЯЛНЯЮ Х НЙЕЮМЮ, ПЮГБХРХЧ ЩКЕЙРПНМХЙХ, ОПНЦПЕЯЯС АХНКНЦХВЕЯЙХУ МЮСЙ.

Качественный анализ

Анализируемый образец вначале переводят в раствор и затем обычно применяют или разделение смеси различных ионов на аналитические группы катионов и анионов по ходу систематического анализа, или дробные методы анализа, позволяющие открывать каждый ион в присутствии других ионов без предварительного разделения их на группы.

Химические методы анализа индивидуальных веществ или их смесей основаны на превращении анализируемого вещества в соединение, обладающее такими характерными свойствами, которые позволяют легко идентифицировать, а затем и количественно определять его. Например, железо легко открыть в виде берлинской лазури или красного роданида железа, аммиак в солях аммония — по резкому запаху, действуя на них щелочью, или по красно-бурой окраске с реактивом Несслера, после чего их можно количественно определить, напр. колориметрически (см. Фотометрия).

В качественном анализе используют микрокристаллоскопию, хроматографию, характерное окрашивание пламени газовой или спиртовой горелки (главным образом парами щелочных и щелочноземельных металлов и меди), образование ярко окрашенных растворов или осадков, выделение газов (водорода, окислов азота, аммиака, кислорода, двуокиси углерода, циана, двуокиси серы, сероводорода, мышьяковистого водорода и других).

Качественный систематический анализ проводят или сероводородным, или кислотно-щелочным методом, осаждая отдельные группы катионов металлов групповыми реактивами: сероводородом или его солями, карбонатами, соляной и серной кислотами, гидроокисями натрия и аммония. Полученные в виде малорастворимых осадков групп катионов затем систематически подразделяют на все меньшие подгруппы и наконец открывают с помощью характерных реакций отдельные катионы. Анионы подразделяют на группы, осаждая их нитратом или ацетатом серебра и бария, или чаще дробным методом анализа, например методом капельной осадочной хроматографии на бумаге (Н. Ф. Кулаев). Дробным методом можно открыть и любой катион (капельный анализ Н. А. Тананаева и осадочная хроматография на бумаге).

В зависимости от количества используемого для анализа объекта различают методы макроанализа, полумикроанализа, микроанализа, ультрамикроанализа. Например, в полумикроанализе работают с количествами веществ от 0,05 до 0,5 г и объемами от 1 до 10 мл; в микроанализе с 0,001 г и меньше и 0,1 мл и меньше. Методы анализа малых количеств широко применяют при клинических анализах в биохимии, фармакологии, токсикологии, судебной химии и так далее.

В качественном органическом анализе применяют различные групповые реакции (на альдегиды, сахара, аминокислоты, карбоновые кислоты, алкалоиды и другие), позволяющие установить принадлежность анализируемого вещества к определенному классу органических соединений. Такими реакциями можно установить, является ли вещество спиртом, фенолом, амином или кислотой.

Смеси органических веществ можно разделять групповыми реактивами: напр., смесь углеводородов, фенолов, карбоновых кислот и аминов можно разделить, применяя последовательно в качестве групповых реактивов карбонат натрия, гидроокись натрия и соляную кислоту. При разделениях смесей органических веществ используют различия в их летучести (при перегонке с водяным паром), различия в адсорбируемости (при хроматографировании) и другое; для отдельных фракций затем проводят характерные химические реакции, позволяющие установить принадлежность тех или иных веществ к определенному классу органических соединений. Часто соединение удается отделить от других, превратив его в какое-либо производное (дериват): например, органические кислоты легко выделить из растворов в эфире в виде аммонийных солей, амины — в виде хлористоводородных солей, что позволяет отделить их от углеводородов, спиртов и других соединений, легко растворимых в эфире.