Аммиак

Строение

Аммиак (нитрид водорода) представляет собой бинарное неорганическое химическое соединение азота и водорода.

Формула аммиака в химии: кh3.

Молекулярная структура:

В молекуле аммиака NH3 атом азота образует с атомами водорода три одинарные полярные ковалентные связи.

Схема образования молекулы:

Молекула аммиака по геометрической форме представляет собой правильную треугольную пирамиду, валентный угол hnh равен 107,30.

Атом азота в аммиаке содержит на внешнем энергетическом уровне неподеленную пару электронов, которая существенно влияет на свойства соединения и определяет его строение. Электронная структурная схема аммиака представляет собой тетраэдр, содержащий в центре атом азота, а в одной из вершин находится неподеленная пара электронов:

в норме аммиак представляет собой бесцветный газ с резким запахом молярная масса вещества 17,0306 г/моль аммиак легче воздуха связь nh сильно полярна, что объясняет возникновение водородных связей между молекулами аммиака в жидкой фазе при характеризуется высокой степенью растворимости в воде, этот факт объясняется образованием водородных связей между молекулами аммиака и молекулами воды.

Молекула аммиака состоит из одного атома азота и трех атомов водорода. Связи между атомами водорода и азота ковалентные, а молекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды.

На 2p-орбитали азота находятся три свободных электрона и три атома водорода гибридизуются с ними, образуя sp3-тип гибридизации.

При замещении атома водорода углеводородным радикалом (cnhm) получается новое органическое вещество: амммиак может замещать не только один атом водорода, но и все три. В зависимости от количества замещенных атомов различают три типа аминов:

• первичный (метиламин-ch3nh2);
• вторичный (диметиламин-СН3-nh-СН3);
• третичный (триметиламин-СН3-н-(СН3)2).

К молекуле амина могут присоединяться c2H4, C6H4, (C2H4)2 и другие вещества, содержащие несколько атомов углерода и водорода.

Аммиак и амины имеют не поделенную пару электронов азота, поэтому свойства этих двух веществ схожи.

Физические и химические свойства

Безводный аммиак содержит 82,3% азота.

Физические свойства

При атмосферном давлении и обычной температуре жидкий аммиак находится в газообразном состоянии. При температуре +26,7°C один литр весит 600 г и содержит 492 г азота. Понижение температуры приводит к увеличению веса, а повышение – к уменьшению веса. При +2,2°C происходит сжижение газа и образуется жидкий аммиак.

При температуре +100°C безводный аммиак развивает давление 5,1 am, а при +37,8°C – 13,4 am. Жидкий аммиак содержит более 99 % аммиака, большой взрывчатостью не отличается, но воздух, содержащий 16–25 % аммиака, может воспламениться от искры, что провоцирует взрыв. Жидкий аммиак значительно легче воздуха и быстро поднимается вверх, если не прибивается к земле ветром. Горение смеси аммиака с топливными газами приводит к образованию сильно ядовитого газа – синильной кислоты.

Аммиак хорошо растворяется в воде: один объем воды при +20°C растворяет 702 объема аммиака при парциальном давлении NH₃, равном атмосферному.

При хранении в герметичных сосудах под давлением он разделяется на две фазы: жидкую и газообразную. Пары безводного аммиака обладают большой упругостью, поэтому емкости для его транспортировки и хранения должны заполняться не полностью.

Вреден ли аммиак?

Аммиак, если его использовать в небольших количествах, не вредит здоровью или жизни. К сожалению, он может быть опасным для людей, страдающих от ингаляционной или контактной аллергии. Перед использованием аммиака следует убедиться в отсутствии к нему аллергии.

Аммиачный порошок или его раствор, если их не принимать перорально, не вызовут отравления. Однако, он используется в промышленности, и наибольшему риску отравления этим веществом подвержены люди, находящиеся под постоянным воздействием аммиака и вдыхающие его.

Количество аммиака в чистящих, моющих и косметических средствах не превышает 5%, поэтому отравление им в такой концентрации практически невозможно

Однако всегда следует проявлять особую осторожность при использовании и приготовлении растворов из этого вещества

Химические свойства

Рассмотрим контактное окисление аммиака до оксида азота. Типичные химические реакции с аммиаком без изменения степени окисления азота:

• Реакция с водой: nh₃ + h₂o = nh₄oh = nh₄⁺ + he⁻ (реакция обратима, т к гидроксид аммония nh₄oh — неустойчивое соединение).
• Реакция с кислотами с образованием нормальной и кислой солей: nh₃ + hcl = nh₄cl (образуется нормальная хлоридная аммонийная соль); 2nh₃ + h₂so₄ = (nh₄)₂so₄.
• Реакции с солями тяжелых металлов с образованием комплексов: 2nh3 + agcl = ag(nh3)₂cl (образует комплексные соединения серебра(i) с диаминхлоридом).
• Реакция с галогеналканами: nh3 + ch3cl = ch3nh3cl (формами гидрохлорида метиламмония является замещенный ион аммония nh4=).
• Реакция с щелочными металлами: 2nh₃ + 2k = 2knh₂ + h₂ (образует амид калия knh₂; азот не меняет степень окисления, хотя реакция окислительно-восстановительная).
• Реакции присоединения протекают в большинстве случаев без изменения степени окисления (все перечисленные, кроме последней, относятся к этому типу).

Физические свойства[править]

Аммиак — бесцветный газ с характерным резким запахом и едким вкусом. Он почти в два раза легче воздуха. При −33,35 °С и обычном давлении аммиак сжижается в бесцветную жидкость, а при −77,75 °C замерзает, превращаясь в бесцветную кристаллическую массу. Его хранят и транспортируют в жидком состоянии в стальных баллонах под давлением 6-7 атм.

В воде аммиак растворяется очень хорошо: при 0 °С и обычном давлении в 1 объеме воды растворяется около 1200 объемов NH₃, а при 20 °С — 700 объемов. Концентрированный раствор содержит 25 % NH₃ и имеет плотность 0,91 г/см3. Раствор аммиака в воде называют аммиачной водой или нашатырным спиртом. Обычный медицинский нашатырный спирт содержит до 10 % NH₃, аммиачная вода — от 10 % и более. При нагревании раствора аммиак легко испаряется.

Важнейшие соединения азота

Аммиак

В первую очередь поговорим о водородном соединении азота — аммиаке. Аммиак — бесцветный газ с характерным резким запахом. Давайте рассмотрим строение молекулы аммиака:

Аммиак имеет форму тригональной пирамиды. Этот газ очень ядовит и способен вызывать химический ожог глаз, а пары сильно раздражают слизистые оболочки органов дыхания. В то же время аммиак обладает достаточно высокой растворимостью в воде из-за образования водородных связей с молекулами воды. Вас когда-нибудь приводили в чувства после потери сознания ваткой, смоченной чем-то гадко пахнущим? Поздравляю, это было ваше первое знакомство с раствором аммиака в воде.

Поговорим теперь о химических свойствах этого газа.

В отличие от самого азота, аммиак является крайне реакционноспособным соединением. Так как азот находится в аммиаке в своей низшей степени окисления (−3), то аммиак проявляет только восстановительные свойства.

Например, аммиак реагирует с кислородом (при нагревании):

Как видно из уравнений, аммиак вступает в реакции окисления, а продукты его окисления напрямую зависят от силы окислителя и условий проведения реакций.

Со сложными веществами — окислителями аммиак реагирует следующим образом:

• 6NH₃ + 8KClO₃ + 6NaOH = 6NaNO₃ + 8KCl + 12H₂O

• 10NH₃ + 6KMnO₄ + 9H₂SO₄ = 5N₂ + 6MnSO₄ + 3K₂SO₄ + 24H₂O

С кислотами аммиак реагирует благодаря своим оснóвным свойствам, что приводит к образованию различных солей:

• NH₃ + HCl = NH₄Cl

• NH₃ + H₂SO₄ = NH₄HSO₄

А теперь рассмотрим получение аммиака. Различают два типа способов: промышленный и лабораторный.

1. Промышленный способ — синтез из простых веществ:

2. Лабораторный способ:

   В данном способе аммиак собирают в перевернутую вверх дном колбу, так как аммиак легче воздуха.

Азотная кислота

Азотная кислота — одна из важнейших неорганических кислот. Это летучая бесцветная жидкость с резким запахом, которая способна смешиваться с водой в любых пропорциях.

Получают ее в промышленности в несколько этапов. Рассмотрим подробнее каждый из них:

1. Окисление аммиака кислородом воздуха на платиновом катализаторе
   4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O

2. Окисление оксида азота (II)
   2NO + O₂ = 2NO₂

3. Поглощение образующегося оксида азота (IV) водой в избытке воздуха
   4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃

Для азотной кислоты характерны особые химические свойства исходя из ее концентрации.

Например, с металлами данная кислота никогда не будет реагировать с выделением газообразного водорода. Рассмотрим таблицу с примерами металлов с различными концентрациями азотной кислоты:

Также азотная кислота как сильный окислитель способна окислять некоторые неметаллы до их кислот. Давайте рассмотрим примеры:

Азотная кислота в соотношении 1:3 с соляной кислотой образуют смесь под названием царская водка. Это желтовато-оранжевая дымящаяся жидкость, которая получила свое название от алхимиков благодаря способности растворять «царские» металлы — золото и платину.

Оксиды азота

В отличие от других химических элементов, азот образует большое число оксидов: N₂O, NO, N₂O₃, NO₂, N₂O₄ и N₂O₅, каждый из которых является кислотным. В таблице показали, какой оксид какой кислоте соответствует:

Оксид азота (I) N₂O. Несолеобразующий оксид, представляет собой бесцветный газ с приятным запахом и сладковатым привкусом. По своей молярной массе тяжелее воздуха и растворим в воде. У этого оксида есть и другие названия, самое распространенное из них — закись азота. Оксид азота (I) применяли в медицине в качестве наркоза более 200 лет назад. При вдыхании этого газа человека охватывает радость и безудержный смех, отчего оксид получил еще одно название — веселящий газ.

Оксид азота (II) NO. Несолеобразующий оксид, который при нормальный условиях является бесцветным газом, плохо растворяется в воде и в больших концентрациях ядовит для человека.

Оксид азота (III) N₂O₃. Соединение очень неустойчивое и существует только при низких температурах. В твердом и жидком состоянии оксид азота (III) окрашен в ярко-синий цвет. При температуре выше 0 градусов разлагается до оксида азота (II) и оксида азота (IV).

Оксиды азота (IV) NO₂ и N₂O₄. Твердый оксид азота (IV) бесцветный, так как состоит из молекул N2O4. При нагревании появляется коричневая окраска, которая усиливается с повышением температуры по мере увеличения NO₂ в смеси. Эти оксиды хорошо растворимы в воде и взаимодействуют с ней.

Оксид азота (V) N₂O₅. Азотный ангидрид, который образуется в виде летучих бесцветных гигроскопичных кристаллов. Это крайне неустойчивое вещество, которое распадается в течение нескольких часов. При нагревании распадается со взрывом на оксид азота (IV) и газообразный кислород.

Биологическая роль

Аммиак — вещество, образующееся в организмах живых существ при метаболизме, являющееся в них продуктом азотистого обмена. В физиологии животных для него отведена важная роль, однако он имеет высокую токсичность для организмов и почти не содержится в них в чистом виде. Большая его часть перерабатывается печенью в безвредное вещество – мочевину или как ее еще называют карбамид.

Также он способствует нейтрализации кислот поступающих в организм с пищей, поддерживая кислотно-щелочной баланс крови.

Аммиак – это важный источник азота для растений. Главным образом они поглощают его из почвы, но это очень трудоемкий и неэффективный процесс. Некоторые растения способны накапливать азот, который содержится в атмосфере, с помощью специальных ферментов – нитрогеназов. После чего они перерабатывают азот в полезные им соединения, например, белки и аминокислоты.

Электронное строение азота

Рассмотрим строение атома и электронную конфигурацию азота, а затем сделаем некоторые заключения.

Атомный или порядковый номер азота равен 7, что соответствует количеству электронов и протонов в ядре. Молярная масса равна 14,00728 г/моль, а количество нейтронов в атоме этого изотопа равно семи.

Теперь перейдем к электронному строению. В основном состоянии электронная формула азота: 1s2 2s2 2p3, в сокращенном виде — 2s2 2p3. На внешнем энергетическом уровне 5 валентных электронов, среди которых 3 неспаренных p-электрона.

Исходя из такой конфигурации, азот может образовывать только 3 связи по обменному механизму и еще одну по донорно-акцепторному механизму. Это связано с тем, что на втором подуровне у азота больше нет вакантных орбиталей, куда могли бы распариться электроны с 2s-подуровня. Отсюда вытекает максимальная валентность азота IV.

Важно
Валентности азота V нет!

Для азота характерен весь спектр возможных степеней окисления от −3 до +5.

Давайте рассмотрим шкалу, где отражены соединения азота в различных веществах.

Полезные подарки для родителей
В колесе фортуны — гарантированные призы, которые помогут наладить учебный процесс и выстроить отношения с ребёнком!
Получить подарок!

Химические свойства аммиака:

Основные свойства аммиака обусловлены наличием неподеленной пары электронов у атома азота. Степень окисления азота в аммиаке «-3» – минимальная. Поэтому в химическом отношении аммиак довольно активен: он вступает в реакции взаимодействия со многими веществами и проявляет только восстановительные свойства.

Для аммиака характерны следующие химические реакции:

1. реакция взаимодействия аммиака и воды:

NH3 + H2O ⇄ NH3•H2O.

В результате реакции образуется гидрат аммония (NH3•H2O или NH4OН). Раствор аммиака в воде имеет щелочную среду.

NH3•H2O → NH3 + H2O (to).

При кипении гидрат аммиака разлагается с образованием аммиака и воды.

2. реакция взаимодействия аммиака и ортофосфорной кислоты:

NH3 + H3PO4 → NH4H2PO4.

В результате реакции образуется дигидрофосфат аммония.

Аналогичным образом протекают реакции аммиака с другими кислотами – с образованием солей аммония.

3. реакция взаимодействия аммиака и кислорода – горения аммиака:

4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H20.

В результате реакции образуется азот и вода. Реакция носит необратимый характер.

4. реакция каталитического окисления аммиака:

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (kat = Pt и пр., t = 800 оС);

NH3 + 2O2 → HNO3 + H2O (kat = Pt, Rh, t = 850 оС, p = 5 атм.).

В результате первой реакции образуются оксид азота (II) и вода. В качества катализатора используются платина и ее сплавы с металлами-платиноидами, оксиды железа, марганца, кобальта, хрома и др.

В результате второй реакции образуются азотная кислота и вода. Это промышленный способ получения азотной кислоты. При этом смесь воздуха с 10% (по объему) аммиака пропускается над рядами металлических сеток (платина с 5-15% родия) при температуре около 850 оС и давлении 5 атм; время контактирования с катализатором ограничено до ≤ 1 мс чтобы минимизировать нежелательные побочные реакции. Степень превращения составляет около 96% (одна из наиболее эффективных из известных промышленных каталитических реакций); выходящие газы пропускают через абсорбционную колонну и получают 60%-й водный раствор азотной кислоты при 40°C. Реакция протекает в три стадии.

5. реакция взаимодействия аммиака и оксида меди:

2NH3 + 3CuO → N2 + 3Cu + 3H2O (t = 500-550 оС).

В результате реакции образуются азот, медь и вода. В ходе реакции аммиак пропускается через нагретый оксид меди.

6. реакция термического разложения аммиака:

2NH3 ⇄ N2 + 3H2 (t = 1200-1300 оС).

В результате реакции образуются азот и водород.

7. реакция взаимодействия аммиака и фтора:

2NH3 + 3F2 → 6HF + N2 (tо).

В результате реакции образуются фтороводород и азот. Реакция происходит при высоких температурах.

Аналогичным образом протекают реакции аммиака с другими галогенами.

8. реакция взаимодействия оксида калия и аммиака:

K2O + NH3 → KNH2 + KOH (t = -50 оС).

В результате реакции образуются амид калия и гидроксид калия. Реакция медленно протекает в жидком аммиаке.

Получение

Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота:

+ 91,84 кДж.

Это так называемый процесс Габера (немецкий физик, разработал физико-химические основы метода).

Реакция происходит с выделением тепла и понижением объёма. Следовательно, исходя из принципа Ле-Шателье, реакцию следует проводить при возможно низких температурах и при высоких давлениях — тогда равновесие будет смещено вправо. Однако скорость реакции при низких температурах ничтожно мала, а при высоких увеличивается скорость обратной реакции. Проведение реакции при очень высоких давлениях требует создания специального, выдерживающего высокое давление оборудования, а значит, и больших капиталовложений. Кроме того, равновесие реакции даже при 700 °C устанавливается слишком медленно для практического её использования.

Выход аммиака (в объёмных процентах) за один проход катализатора при различных температурах и давлении имеет следующие значения:

	100 ат	300 ат	1000 ат	1500 ат	2000 ат	3500 ат
400 °C	25,12	47,00	79,82	88,54	93,07	97,73
450 °C	16,43	35,82	69,69	84,07	89,83	97,18
500 °C	10,61	26,44	57,47	Нет данных
550 °C	6,82	19,13	41,16

Применение катализатора (пористое железо с примесями Al₂O₃ и K₂O) позволило ускорить достижение равновесного состояния. Интересно, что при поиске катализатора на эту роль пробовали более 20 тысяч различных веществ.

Учитывая все вышеприведённые факторы, процесс получения аммиака проводят при следующих условиях: температура 500 °C, давление 350 атмосфер, катализатор. Выход аммиака при таких условиях составляет около 30 %. В промышленных условиях использован принцип циркуляции — аммиак удаляют охлаждением, а непрореагировавшие азот и водород возвращают в колонну синтеза. Это оказывается более экономичным, чем достижение более высокого выхода реакции за счёт повышения давления.

Для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония:

.

Обычно лабораторным способом аммиак получают слабым нагреванием смеси хлорида аммония с гашёной известью.

.

Для осушения аммиака его пропускают через смесь извести с едким натром.

Очень сухой аммиак можно получить, растворяя в нём металлический натрий и впоследствии перегоняя. Это лучше делать в системе, изготовленной из металла под вакуумом. Система должна выдерживать высокое давление (при комнатной температуре давление насыщенных паров аммиака около 10 атмосфер). В промышленности аммиак осушают в абсорбционных колоннах.

Расходные нормы на тонну аммиака

На производство одной тонны аммиака в России расходуется в среднем 1200 н.м³ природного газа, в Европе — 900 н.м³ .

Белорусский «Гродно Азот» расходует 1200 н.м³ природного газа на тонну аммиака, после модернизации ожидается снижение расхода до 876 н.м³.

Украинские производители потребляют от 750 н.м³ до 1170 н.м³ природного газа на тонну аммиака.

По технологии UHDE заявляется потребление 6,7—7,4 Гкал энергоресурсов на тонну аммиака.

Слово аммиак

Слово аммиак английскими буквами(транслитом) — ammiak

Слово аммиак состоит из 6 букв: а а и к м м

Значения слова аммиак. Что такое аммиак?

Аммиак

Аммиа́к — NH3, нитрид водорода, при нормальных условиях — бесцветный газ с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта) Аммиак почти вдвое легче воздуха, ПДКр.з. 20 мг/м3 — IV класс опасности (малоопасные вещества) по ГОСТ 12.1.007.

ru.wikipedia.org

АММИАК – бесцветный газ с резким запахом, температура плавления –80° С, температура кипения – 36° С, хорошо растворяется в воде, спирте и ряде других органических растворителей.

Энциклопедия Кругосвет

АММИАК (от греч. hals ammoniakos, букв. — амонова соль; так назывался нашатырь, к-рый получали близ храма бога Амона в Египте) NH3, бесцв. газ с резким запахом.

Химическая энциклопедия АММИАК Страна-производительБеларусь, Борисовский завод медицинских препаратов Беларусь, Ватхэм-Фармация Россия, Ивановская фармацевтическая фабрика Россия, Ирбитский химико-фармацевтический завод Россия, Йодные технологии и маркетинг Россия… Энциклопедия лекарственных препаратов

Аммиак Показания: Обмороки, отравления алкоголем и другими веществами, дезинфекция кожи рук, нейтрализация кислых токсинов при укусах насекомых и змей.

РЛС. — 2012

АММИАКА РАСТВОР Фарм-ГруппаРаздражающие средства синтетического происхождения Международное названиеАммиак СинонимыАммиак, Аммиак водный концентрированный, Аммиачный линимент СоставАктивное вещество: Аммиак.

Энциклопедия лекарственных препаратов

Аммиак Аммиак (NHз) — бесцветный газ с резким удушливым запахом и едким вкусом. В природе выделяется в процессах аммонификации (см.) органических веществ, распада мочевины и восстановления нитратов и нитритов…

Словарь микробиологии

Экологический словарь

АММИАК, N

АММИАК, N Нз, химич. соединение азота с водородом. Бесцветный газ с резким удушливым запахом. Химически активен. Легко растворяется в воде (10%-ный водный р-р А. известен как нашатырный спирт)…

https

АММИАК, NH3

АММИАК, NH3, газ с резким запахом, tкип-33,35шС. Применяют аммиак в производстве азотной кислоты, удобрений, уротропина, как хладагент; водные растворы (нашатырный спирт) — жидкое удобрение, их используют также для аммонизации кормов…

Современная энциклопедия. — 2000

Аммиак, газ

Аммиак, газ Аммиак, или аммониак — бесцветный газ с чрезвычайно острым, характерным, вызывающим слезы запахом, состоящий из 1 объема азота и 3 объемов водорода, а потому отвечающий формуле NH 3.

Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона. — 1890-1907

АММИАК ВОДНЫЙ

АММИАК ВОДНЫЙ, аммиачная вода, жидкое азотное удобрение. Бесцветная или желтоватая жидкость с резким запахом, содержит 16,5 — 20,5% N, сначала подщелачивает, затем подкисляет почву; давление пара 0,15 Мн/м 2 (0,15 атм) при 40 °С.

АММИАК ВОДНЫЙ, аммиачная вода, жидкое азотное удобрение. Бесцветная или желтоватая жидкость с резким запахом, содержит 16,5 — 20,5% N, сначала подщелачивает, затем подкисляет почву; давление пара 0,15 Мн/м2 (0,15 атм) при 40 °С.

https

АММИАК БЕЗВОДНЫЙ

АММИАК БЕЗВОДНЫЙ, аммиак жидкий, жидкое азотное удобрение. Бесцветная жидкость с резким запахом, содержит 82,2% N, сначала подщелачивает, а затем подкисляет почву; давление пара 15,85 Мн/м 2 (15,85 атм) при 40 °С.

Сельскохозяйственный энциклопедический словарь. — 1989

АММИАК БЕЗВОДНЫЙ, аммиак жидкий, жидкое азотное удобрение. Бесцветная жидкость с резким запахом, содержит 82,2% N, сначала подщелачивает, а затем подкисляет почву; давление пара 15,85 Мн/м2 (15,85 атм) при 40 °С.

https

Гидрат аммиака

ru.wikipedia.org

АММИАЧНАЯ ВОДА, раствор аммиака в воде. Прозрачная (иногда с желтоватым оттенком) жидкость с резким запахом, плотн. 18,5-25%-ного р-ра 0,930-0,910 г/см3 (15°С); парциальное давление паров аммиака 0,1 МПа (40°С); т-ра выпадения твердой фазы от — 31,3…

Химическая энциклопедия

Аммиачная вода, водный раствор, содержащий 18—25% аммиака. А. в. получают растворением синтетического аммиака в воде или поглощением его водой из отходящих газов в коксохимическом производстве.

БСЭ. — 1969—1978

Русский язык

Аммиа́к/.

Морфемно-орфографический словарь. — 2002

Примеры употребления слова аммиак

Однако, полной уверенности в том, что аммиак больше не вытечет наружу, еще нет.

Как отмечается в сообщении, в течение отчетного квартала цены на аммиак медленно снижались.

Аммиак используется в системе охлаждения систем электроснабжения станции.

Поясним, что аммиак необходим для работы системы охлаждения приборов электроснабжения МКС.

Аммиак используется на МКС в системе охлаждения электроснабжения станции.

Жидкий аммиак

Жидкий аммиак, хотя и в незначительной степени, диссоциирует на ионы (автопротолиз), в чём проявляется его сходство с водой:

.

Константа самоионизации жидкого аммиака при −50 °C составляет примерно 10−33 (моль/л)².

Жидкий аммиак, как и вода, является сильным ионизирующим растворителем, в котором растворяется ряд активных металлов: щелочные, щёлочноземельные, , , а также и . В отличие от воды с жидким аммиаком данные металлы не реагируют, а именно растворяются и могут быть выделены в исходном виде при испарении растворителя. Растворимость щелочных металлов в жидком составляет несколько десятков процентов. В жидком аммиаке также растворяются некоторые интерметаллиды, содержащие щелочные металлы, например, .

Разбавленные растворы металлов в жидком аммиаке окрашены в синий цвет, концентрированные растворы имеют металлический блеск и похожи на бронзу. При испарении аммиака щелочные металлы выделяются в чистом виде, а щёлочноземельные — в виде комплексов с аммиаком , обладающих металлической проводимостью. При слабом нагревании эти комплексы разлагаются на металл и .

Растворённый в металл постепенно реагирует с образованием амида:

.

Получающиеся в результате реакции с аммиаком амиды металлов содержат отрицательный ион , который также образуется при самоионизации аммиака. Таким образом, амиды металлов являются аналогами гидроксидов. Скорость реакции возрастает при переходе от к . Реакция значительно ускоряется в присутствии даже небольших примесей .

Металлоаммиачные растворы обладают металлической проводимостью, в них происходит распад атомов металла на положительные ионы и сольватированные электроны, окружённые молекулами . Металлоаммиачные растворы, в которых содержатся свободные электроны, являются сильнейшими восстановителями.

Применение и использование

Аммиак входит в большое количество веществ в промышленности. Объемы изготовления этого химического элемента достигают 150 миллионов тонн. Чаще всего производят:

• азотные удобрения (аммоний и мочевина);
• вещества на взрывчатой основе;
• азотные кислоты.

Возможно применение аммиака в роли растворителя. В холодильной промышленности встречается в виде холодильного агента (R 717).

В области медицины аммиак или нашатырный спирт (более привычное название — нашатырь) выводит человека из состояния обморока, стимулирует рвотный рефлекс. Для наружного применения используют в качестве обеззараживания укусов насекомых и при обрабатывании рук врачей

При неосторожном использовании возможно получить ожог органов пищеварения, остановку работы легких.

Применение при дерматите, кожных заболеваниях, а также повреждениях кожи в результате травмы категорически запрещено. Местное использование разрешено на здоровой области кожи. При неаккуратном применении и попадании раствора на слизистую часть глазного яблока следует обработать пострадавшую область водой или борной кислотой. Обработку необходимо повторять каждые 10 минут.

Поведение в почве

При внесении в почву аммиачной воды аммиак поглощается почвенными коллоидами, поэтому его перемещение в дальнейшем незначительно, аммиачный азот нитрифицируется, приобретает более высокую степень подвижности и мигрирует с почвенным раствором.

Добавление аммиачной воды увеличивает количество почвенных микроорганизмов, так как аммиак увеличивает количество растительных остатков, питающихся микроорганизмами одновременно, сразу после внесения удобрения в почву в зоне его распространения, если вы наблюдаете уменьшение количества почвенных микроорганизмов после превращения аммиака в нитраты (это происходит весной в течение шести недель), микроорганизмы размножаются сразу в удобренной почве. Аммиачная вода также убивает дождевых червей, однако их количество также быстро восстанавливается и даже увеличивается после преобразования аммиака в нитраты или поглощения растениями.

Аммиачная вода подкисляет почву, для нейтрализации 1 ц аммиачной воды требуется 0,3–0,4 ц углекислого кальция.

календарь приложений
апрель	основное приложение
мая	предпосевная обработка
июнь	лучше всего одетый
июль	лучше всего одетый
август	лучше всего одетый
сентябрь	основное приложение